50 г смеси карбоната натрия, нитрата меди (іі) и хлорида натрия обработали водой, к полученному раствору прилили избыток раствора гидроксида калия, при этом образовалась 9,8 г голубого студенистого осадка. при обработке исходной смеси избытком соляной кислоты образовалась 4,48 л газа. масса хлорида натрия в исходном смеси

136

226

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dilovardustiev1

Химия

4,4(57 оценок)

Реакции, протекающие в описанных в условиях: cu(no3)2+2koh=2kno3+cu(oh)2 - голубой студенистый осадок. na2co3+2hcl=2co2+2h2o+nacl - газ n(cu(oh)2)=m/m=9,8г/98г/моль=0,1 моль n(cu(no3)2)=0,1 моль m(cu(no3)2)=n*m=0,1моль*188г/моль= 18,8 г n(na2co3)=n(co2)/2=v/vm/2=4,48л/22,4л/моль/2=0,1 моль m(na2co3)=n*m=0,1моль*106г/моль= 10,6 г m(nacl)=50-18,8-10,6= 20,6 г

Полина1111111С

Химия

4,5(6 оценок)

ответ: 37

объяснение:

реакция: cao + h2o = ca(oh)2

прирост массы - за счёт воды.

n(h2o) = m/m = 9 г/18 г, моль = 0,5 моль

по уравнению - столько же образовалось гидроксида.

m[ca(oh)2] = n*m = 0,5 моль*74 г/моль = 37 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.