7. решите . рассчитайте массу негашёной извести (оксида кальция), полученной путём обжига 235 кг известняка, содержащего 15% некарбонатных примесей.

188

332

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sonya408

Химия

4,4(99 оценок)

дано:

m (caсo3) = 235 кг

w(прим некарбонат.) = 15 %

найти:

m (сao)

вычислим массу чистого caсo3:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 15% = 85%

m(осн.комп) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100%

m(осн.)= 235 кг ∙ 85%\100%= 200 кг

вычислим объем выделившегося сao (негашеная известь):

200 г х л

сaco3 = сao + co2 ↑

100 г 56 г

200 г х г

100 г 56 г

х = 200 г ∙ 56 г\100 г = 112 кг

ответ: m(cao) = 112 кг

Any0070

Химия

4,8(80 оценок)

4hf + mno2 = mnf2 + f2 + 2h2o

-2e = f2(0) 1 в-ль, ок-ие

mn(+4)+2e = mn(+2) 1 ок-ль, в-ие

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.