Есть ответ 👍

Хлороводород, полученный при взаимодействии 58,5 гр поваренной соли с избытком концентрированной серной кислоты, растворили со 146 гр воды. рассчитайте массовую долю (%) хлороводорода в полученном растворе

230
368
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sevsdasdaddd
4,5(52 оценок)

2nacl + h2so4(избыток)⇒2hcl + na2so4hcl + h20 => (раствор)серная к-та в избытке, то считаем по nacl1) n(nacl) = m/m = 58,5/(23+35,5) = 58,5/58.5 = 1 моль2) n(nacl)/n(hcl) = 2/2 => n(hcl) = 1 моль3) m(hcl) = n*m = 1*(1+35,5) = 1*36,5 = 36,5 гω = ( m в-ва/m р-ра)*100%4)m (р-ра) = m(hcl) + m(h2o) = 36,5 + 146 = 182,5 г5) ω = (36,5/182,5)*100% = 0,2*100% = 20%.ответ: ω(hcl)=20%.

КсенияБыкК
4,4(8 оценок)

  mgo-mg(oh)2, li2o-lioh, bao-ba(oh)2, fe2o3-fe(oh)3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS