Хлороводород, полученный при взаимодействии 58,5 гр поваренной соли с избытком концентрированной серной кислоты, растворили со 146 гр воды. рассчитайте массовую долю (%) хлороводорода в полученном растворе
230
368
Ответы на вопрос:
2nacl + h2so4(избыток)⇒2hcl + na2so4hcl + h20 => (раствор)серная к-та в избытке, то считаем по nacl1) n(nacl) = m/m = 58,5/(23+35,5) = 58,5/58.5 = 1 моль2) n(nacl)/n(hcl) = 2/2 => n(hcl) = 1 моль3) m(hcl) = n*m = 1*(1+35,5) = 1*36,5 = 36,5 гω = ( m в-ва/m р-ра)*100%4)m (р-ра) = m(hcl) + m(h2o) = 36,5 + 146 = 182,5 г5) ω = (36,5/182,5)*100% = 0,2*100% = 20%.ответ: ω(hcl)=20%.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
kolobok200006.02.2021 17:22
-
Olganot03.01.2023 13:02
-
тося4229.06.2023 15:11
-
Сангали15.08.2020 04:00
-
shipicinaolga3605.06.2020 12:25
-
KidFlash111126.01.2021 09:02
-
ппср11.10.2021 06:00
-
Alinыch1131.10.2022 12:22
-
ногнео19.04.2021 16:24
-
arslanovaigiz06.02.2023 02:46
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.