Ilya78324
14.12.2022 15:10
Химия
Есть ответ 👍

1) определить степень окисления атомов: а)nh4no3 б)feso4 в)kno2 г)cah2 д)kmno4 е)br2 2) расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций, и укажите окислитель и восстановитель: а) na2so3+kmno4+h2o-> na2so4+mno2+koh б) k2cr2o7+h2s+h2so4-> s+cr2(so4)3+k2so4+h2o 3) к какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся данные реакции, расставьте коэффициенты методом электронного : а) hno2-> hno3+no+h2o б) cu(no3)2-> cuo+no2+o2

151
266
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alenalevkika79
4,5(53 оценок)

1)

а)n(-3)h4(+)n(+5)o3(-2)

б)fe(+2)s(+6)o4(-2)

в)k(+)n(+3)o2(-2)

г)ca(+2)

д)k(+)mn(+7)o4(-2)

е)br2(0)

 

2)

а)  3na2so3 + 2kmno4 + h2o = 3na2so4 + 2mno2 + 2koh

s(+4) - 2e = s(+6)       |3   восстановительmn(+7) + 3e = mn(+4) |2   окислительб) k2cr2o7+3h2s+4h2so4-> 3s+cr2(so4)3+k2so4+7h2o

s(-2) -2e = s(0)           |3 - восстановитель  cr(+6) +6e = 2cr(+3)|1 - окислитель

 

3)

а)3hno2 = hno3 + 2no + h2o

n(+3) -2e =n(+5)   |1   восстановитель,  окисляется,

n(+3) +1e = n(+2) |2   окислитель, восстанавливается

б) 2cu(no3)2-> 2cuo+4no2+o2

n(+5) +e = n(+4)     |4 окислитель, восстанавливается

2o(-2) - 4e = o2(0) |1 восстановитель, окисляется

krudnya
4,4(37 оценок)

Al, алюминий. (более 8%)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS