Запишите свойства для: оксида фосфора и оксида бария

оксид бария

1. энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:

2. взаимодействие с кислотными с образованием соли:

3. взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

4. взаимодействие с кислородом при температуре около 600  °c с образованием пероксида:

5. восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием [3].

оксид фосфора

p4o10 активно взаимодействует с водой (h-форма поглощает воду даже со взрывом), образуя смеси фосфорных кислот, состав которых зависит от количества воды и других условий:

он также способен извлекать воду из других соединений, представляя собой сильное дегидратирующее средство:

оксид фосфора(v) широко применяется в органическом синтезе. он реагирует с , превращая их в нитрилы:

карбоновые кислоты переводит в соответствующие ангидриды:

оксид фосфора(v) также взаимодействует со спиртами, эфирами, фенолами и другими органическими соединениями. при этом происходит разрыв связей p—о—p и образуются фосфорорганические соединения. реагирует с nh3 и с , образуя фосфаты аммония и оксигалогениды фосфора:

при сплавлении p4o10 с основными образует различные твёрдые фосфаты, природа которых зависит от условий реакции.

 

1) p2o5  активно взаимодействует с водой, образуя смеси фосфорных кислот, состав которых зависит от количества воды и других условий.  он также способен извлекать воду из других соединений, представляя собой сильное дегидратирующее средство.  оксид фосфора(v) широко применяется в органическом синтезе. он реагирует с , превращая их в нитрилы.оксид фосфора(v) также взаимодействует соспиртами, эфирами, фенолами  и другими органическими соединениями.

 

p2o3 на свету или при нагревании в вакууме разлагается с выделением красного фосфора. медленно реагирует с холодной водой  и быстро с горячей водойю.  реагирует с щелочами.окисляется кислородом воздуха.реагирует с галогенами. реагирует с серой.

 

2)bao  энергичное взаимодействие с водой  с образованием щелочами  и выделением тепла.  взаимодействие с кислотными   с образованием соли.. взаимодействие с кислотами  с образованием соли и воды.взаимодействие с оксидом  при температуре около 600  °c с образованием пероксида.восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием  и кремнием

Хлорид - бинарное соединение хлора с менее электро отрицательным элементом. все остальные - соответственно: оксид - с кислородом фторид - фтор бромид - бром йодид - иод сульфид - сера фосфид - фосфор нитрид - азот карбид - углерод силицид - кремний гитрид - водород арсенид - мышьяк теллурид - теллур селенид - селен карбонат - соли с кислотным остатком угольной кислоты (co3) со.о -2