Напишете среднее по размеру эссе по размеру про амадео авагардо 14

Амедео авогадро (1776—1856) — итальянский и , член туринской ан (1819). родился  9 августа   1776, в турине. скончался  9 июля   1856, там же.  получил юридическое образование в туринском университете (1792). в 1800 начал самостоятельно изучать и . с 1806 амедео авогадро работал демонстратором в колледже при туринской академии. с 1809 — профессор в колледже верчелли, в 1820-1822 и 1834-1850 заведовал кафедрой в туринском университете. основные работы амедео авогадро посвящены молекулярной . в 1811 он выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов, названный его именем. согласно этому закону в одинаковых объемах газов при одинаковых значениях температуры и давления содержится одинаковое количество молекул. исходя из этого, ученый разработал метод определения молекулярного и атомного весов.  именем авогадро названа универсальная постоянная — число молекул в одном моле идеального газа (число авогадро). амедео установил количественный атомный состав молекул некоторых веществ, для которых он ранее был определен неправильно (вода, водород, кислород, азот, оксиды азота, хлора и первым обратил внимание на аналогию в свойствах азота, фосфора. мышьяка и сурьмы. эти элементы впоследствии составили главную подгруппу пятой группы периодической системы.  в 20-40-х г.г. 19 века а. авогадро занимался , изучал тепловое расширение тел. полное имя лоренцо романо амедео карло авогадро ди кваренья э ди черрето. в 1808 году французский ученый гей-люсак, изучая реакции между газами, установил, что объемы вступающих в реакцию газов и газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числ. а в 1811 году появляется статья авогадро «очерк метода определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, согласно которым они входят в соединения». излагая основные представления молекулярной теории, авогадро показал, что она не только не противоречит данным, полученным гей-люссаком, но, напротив, прекрасно согласуется с ними и открывает возможность точного определения атомных масс, состава молекул и характера происходящих реакций для этого прежде всего, необходимо представить, что молекулы водорода, кислорода, хлора и некоторых других простых веществ состоят не из одного, а из двух атомов.  в этой же работе амедео авогадро пришел к следующему важному заключению: « молекул всегда одно и то же в одинаковых объемах любых газов».

Находим массу в-ва,для этого 520*7%: 100%=36,4г чтобы найти массу воды нужно отнять массу в-в от массы раствора=520-36,4=483,6г