Anneli1

18.04.2021 18:25

Химия

Есть ответ 👍

Серную кислоту h2so4 можно получить из серы следующим способом: s + o2 = so2 (без катализатора) 2so2 + o2 = 2so3 (с катализатором) so3 + h2o = h2so4 какой объем кислорода (при н.у.) потребуется для получения 980 г серной кислоты по этому способу? сколько для этого потребуется граммов серы?

298

457

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

вика6010

Химия

4,8(62 оценок)

дано:

m (h2so4) = 980 г

найти:

v (o2), m(s)

решение:

так как процесс получения идет в 3 стадии:

s + o2 = so2 (без катализатора)

2so2 + o2 = 2so3 (с катализатором)

so3 + h2o = h2so4

запишем суммарное уравнение по 3 стадиям:

s + o2 + so2 +h2o = so3 + h2so4

используя суммарное уравнение реакции рассчитаем объем затраченного кислорода:

yг х л 980 г

sм + o2 + so2 +h2o = so3 + h2so4

32 г 22,4 л 98 г

х л 980 г

22,4 л 98 г

х = 22,4 л ∙ 980 г\98 г = 224 л(кислорода)

у г 980 г

32 г 98 г

х = 32 г ∙ 980 г\98 г = 320 г(серы)

ответ: v (o2) = 224 л, m(s) = 320 г

Нвдуооп

Химия

4,6(75 оценок)

224 л., 320 г. s

980 граммов серной кислоты составляют 980/98 = 10 моль. значит, на второй стадии потребуется вдвое меньше, т.е. 10/2 = 5 моль кислорода, и на первой стадии тоже 10/2 = 5 моль. общее число моль кислорода равно 5 + 5 = 10, что занимает объем 22,4*10 = 224 литра (при н.

серы также потребуется 10 моль, что составляет 10*32 = 320 граммов.

YLANKATV

Химия

4,5(52 оценок)

Дано: m(al2o3+fes)=20 гр m(so2)=19.52 гр w( w( решение: 2al2s3+9o2=2al2o3+6so2 2fes+3o2=2feo+2so2 в первой реакции игрик равен=134.4÷300х=0.448 л подставляем во 2 реакцию и получается 44.8×(20-х)=176×(6.832-0.448х) а дальше реши систему уравнений,найдя икс это будет al2s3, а потом от 20 отнимешь полученный икс и найдешь другой сульфид

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.