Регистрация Спросить otvet5GPT
drunkbear
15.10.2020 17:54
Химия
Есть ответ 👍

Хотя бы, что-нибудь) 1.сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой равна…….. 2.какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: а) сульфида натрия б) хлорида алюминия в) нитрата кальция напишите уравнения, отвечающие гидролизу. 3. запишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора нитрата серебра на инертных электродах. 4. напишите электронные формулы атома мg и ci -. ответ дайте в виде суммарного числа s- электронов в этих двух формулах. 5. определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного : к2cr2o7 + нсi = crсi3 + kсi + ci2 + н2о 6. k 171г раствора с массовой долей сульфата алюминия 6 % добавили избыток раствора нитрата бария. вычислите массу образовавшегося осадка. 7. объем кислорода (н. для полного сгорания 1 моль газообразного аммиака, с образованием азота, равен………. 8. напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: zn(no3)(oh) zn(no3)2

170
250
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

SomaHin
SomaHin
4,6(45 оценок)

1) caco3 + 2hcl = cacl2 + co2↑  + h2o

ca(+2) + co3(-2) + 2h(+) + = ca(+2) + +  co2↑    + h2o

co3(-2) + 2h(+) ) =co2↑    + h2o сумма коэффициентов здесь равна 5

 

2) б

3) 

ag no3 – раствор

                              +               -

4ag no3→      4ag + 4no3

                              +         -             0

на катоде:         4ag + 4e→      4ag

                                            -                       +

на аноде:             2h2o – 4e    →  o2 + 4h

 

4) mg 1s2 2s2 2p6 3s2       cl  1s2 2s2 2p6 3s2   3p5 -     12 s электронов

 

5) 

к2(+)cr2(+6)o7(-2) + н(+) = cr(+3) + k(+) + ci2(0) + н2(=)о(-2)

cr(+6) +3e = cr(+3)   |2 окислитель, восстанавливается

-2e = cl2(0)     |3 восстановитель, окисляется

 

  к2cr2o7 + 14нсi = 2crсi3 + 2kсi + 3ci2 + 7н2о  

 

6)                                               

  10,26 г                                                             х г   

al2(so4)3 + 3ba(no3)2 = 2al(no3)3 + 3baso4↓   

    342 г                                                               699 г

найдем массу   веществ по уравнению:

m = m x n

m(al2(so4)3) = 342 г/моль х   1 моль = 342 г

m(baso4↓) = 233 г/моль х 3 моль = 699 г

теперь найдем массу сульфата аллюминия в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(al2(so4)3) = 6% х 171 г х 100% = 10,26 г

теперь найдем массу осадка:

10,26 г / 342 г = х г / 69 г

m(baso4) = 10,26 г х 699 г / 342 г = 20,97 г

 

7)  

1 моль   х моль

4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o

4 моль   3 моль

найдем количество вещества кислорода

соответственно 1 моль/ 4 моль = х моль / 3 моль

n(o2) = 1 моль х 3 моль / 4 моль = 0,75 моль

теперь найдем объём кислорода:

v = vm x n

v(o2) = 22,4 л/моль х 0, 75 моль = 16,8 л

 

8)

zn --> znso4 --> zn(no3)2 --> zn(oh)2 --> znci2 --> zn(no3)2

zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 

znso4 + ba(no3)2 = zn(no3)2 + baso4↓ 

zn(no3)2 + 2naoh = zn(oh)2  ↓ + 2nano3 

zn(oh)2 + cucl2 = zncl2 + cu(oh)2↓ 

zncl2 + 2agno3 = 2agcl↓   + zn(no3)2

 

maхimus
maхimus
4,7(72 оценок)
Молекулярное:   nh₄no₃ + naoh = nano₃ + nh₃↑ + h₂o полное ионное:   nh₄⁺ + no₃⁻ +  na⁺ + oh⁻ = na⁺ + no₃⁻ + nh₃↑ + h₂o сокращенное ионное:   nh₄⁺ + oh⁻ = nh₃↑ + h₂o признак реакции: выделение газа с  резким  запахом (аммиак), который вызовет  посинение лакмусовой бумажки

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS