3. вычислите массу хлорида магния в растворе массой 150г, если массовая доля хлорида магния составляет 12%. 4. определить массу осадка, который образовался при взаимодействии 350г 15% бромоводородной кислоты с 45г раствора нитрата серебра

293

419

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

СвинкаГоппа

Химия

4,8(37 оценок)

3.масса хлорида магния =150х0,12=18 граммов проценты делим на 100 ,так проще решать такие формулу используем w(mgcl2)= m (в-ва) \ m раствора отсюда масса вещества = масса раствора умножаем на массовую долю вещества. 4.масса бромоводородной кислоты будет равна 350 гх0,15=52,5 грамма составляем уравнение hbr+agno3=hno3+agbr рассчитываем молярные массы бромоводородной кислоты=81г\моль нитрата серебра 170 г\моль,бромида серебра -188 г\моль находим моли этих веществ п hbr=52,5: 81=0,65 моль п agno3=45: 170=0,265 моль в недостатке осадка будет тоже 0,265 моль масса осадка agbr будет равна 0,265[188=49,82 г

nyurachernikov

Химия

4,8(5 оценок)

в металлах металлический тип связи и металлическая кристаллическая решетка.

в узлах решетки находятся положительно заряженные катионы (ионы металла) . между узлами свободно передвигаются электроны, участвующие в создании электрического поля, эти электроны еще называются электрическим газом. наличие такой структуры металлической кристаллической решетки объясняет ее свойства: механическую прочность, тепло и электропроводность, плавкость.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.