Даны вещества: agno3, cuso4, bacl2, fe, раствор hcl. используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии раствор хлорида железа(ii). напишите уравнения реакции. опишите признаки проводимых реакций. для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

1.сuso4+bacl2=baso4+cucl2 - выпадает белый осадок ba⁺²+so4⁻²=baso4 2.cucl2+fe=cu+fecl2-выпадает в осадок красно-жёлтая медь

Хром проявляет три степени окисления: +2, +3 и +6 . оксид хрома (ii) сro - черный порошок, гидроксид cr(oh)2 - желтый - типичное основание, амфотерностью не обладает. оксид хрома (iii) сr2o3 - зеленый, гидроксид cr(oh)3 - серо-зеленый, амфотерный. реакции с кислотами обычные, например, cr(oh)3 +3hcl = crcl3 +3h2o со щелочами образует комплексные соединения - гидроксохроматы, например по реакции: сr(oh)3 + naoh + 2h2o = na[cr(oh)4(h2o)2]. при сплавлении в сухом виде реакция с образованием просто хромата: cr(oh)3 + naoh = nacro2 + 2h2o. оксид хрома (vi) cro3 - красный - типичный кислотный оксид. гидроксидом у него будет кислота, получается непосредственным взаимодействием cro3 с водой. при избытке воды получается хромовая кислота h2cro4, при большой концентрации cro3 - дихромовая кислота н2сr2o7.