Какая масса осадка получится при реакции избытка раствора нитрата серебра и 57,5 г раствора ортофосфата калия с массовой долей растворенного вещества 20%?

195

341

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

gitl20042004

Химия

4,6(8 оценок)

Пусть масса раствора = 100 грамм

м(K2CrO4)=40г

м(Н2О)=60г

n(K2CrO4)=m/M=40г/194г/моль=0,2моль

n(Н2О)=m/M=60г/18г/моль=3,3моль

n(K2CrO4):n(K)=1:2

n(K)=0,4моль

n(K2CrO4):n(О)=1:4

n(О)=0,8моль

n(Н2О):n(О)=1:1

n(О)=3,3моль

nсуммарное(О)=3,3моль+0,8моль=4,1моль

т.е. на 0,4 моль К приходится 4,1 моль О

на 0,4 моль К 4.1 моль О

на 1 моль К х моль О

По пропорции выходит 10 моль кислорода.

вот, наверное так

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.