70 грамм технической серы, содержащей 8,6% примесей нагрели с 140 гр цинка. определите массу полученного сульфата цинка zns.

дано:                                                                                                          

m (тех. s) = 70 г 

w(прим s) = 8,6 %

m(zn) =   140 г         

найти:

m (zns)

1)вычислим массу серы без присесей:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 8,6% = 91,4%

m(осн.комп)   =   m(тех.прод.) ∙ w(тех.прод)\100% 

m(осн.комп s)   = 70 г  ∙ 91,2%\100% = 64 г

2) найдем вещество находящееся в недостатке:

140 г    64 г        х г             

zn      +    s    =   zns

65 г        32 г        97 г

2) найдем вещество в недостатке:

n = m \м

n (zn) = 140 \65 = 2,15 моль       (избыток)   

n (s) = 64\32 = 2 моль                          (недостаток)   

вычислим объем выделившегося массу zns:

64  г        х г

32 г      97 г

х = 64 г ∙ 97 г\32 г = 194 г

ответ:   m (zns)= 194 г

s+zn=zns

100%-8,6%=92,4%

m(s)=(70г*92,4%)/100%=6,5г

n(s)=6,5г/32г/моль=0,2моль (н)

n(zn)=140г/65г/моль=2,1 моль (и)

решаем по недостатку:

n(s)=n(zns)

m(zns)=0,2моль*97г/моль=19,4г

А. CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

Тип реакції: Двохзаміщувальна (дві солі реагують, утворюються нові сіль і нерастворимий осад)

Б. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Тип реакції: Окиснення-відновлення (метал реагує з кислотою, утворюються сіль і водень)

В. Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Тип реакції: Термічний розклад (сполуки розкладаються під впливом тепла)

Г. 2Ag + 2HCl → 2AgCl + H2

Тип реакції: Двохзаміщувальна (метал реагує з кислотою, утворюються соль і водень)

Объяснение: