nastyatsepeleva

05.07.2022 17:01

Химия

Есть ответ 👍

1.осуществить ряд превращений 1)ca-> cao-> cacl2-> agcl 2)cao-> caco3-> co2-> na2co3 2.уравнять по схеме электронного hcl+al= 3.указать реакцию среды судьфата натрия. 4.сколько грамм соли образуется,если в реакцию с серной кислотой вступает 60 грамм оксида меди(2).

166

232

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

VanessaQueen

Химия

4,4(75 оценок)

1 :

a) 2ca + o2 = 2cao

cao + 2hcl = cacl2 + h2o

cacl2 + 2agno3 = ca(no3)2 + 2agcl

б) cao + co2 = caco3

caco3 = cao + co2

co2 + 2naoh = na2co3 + h2o

2 :

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

2|al [0] -3e = al[+3] | восстановитель, окисление

3|2h[+1] +2e = h2[0]| окислитель, восстановление

3 :

na2so4 - образован сильной кислотой h2so4 и сильным основанием naoh. гидролиза нет. среда - нейтральная

4 :

дано:

m (cuo) = 60 г

h2so4

найти: m(cuso4)

решение:

60 г x г

cuo + h2so4 = cuso4 + h2o

80 г 160 г

60 г x г

80 г 160 г

х = 60 г ∙ 160 г\80 г = 120 г

ответ: m(cuso4) = 120 г

anfinogenov97

Химия

4,6(44 оценок)

2ca+o2=2cao

cao+2hcl=cacl2+h2o

cacl2+2agno3=ca(no3)2+2agcl

cao+co2=caco3

caco3=cao+co2

co2+na2o=na2co3

6hcl+2al=2alcl3+3h2

al(0)-3e=al(+3) в-ль, окисление

2h(+)+2e=h2(0) ок-ль, восстановление

3)na2so4 - состоит из сильного основания naoh и сильной кислоты h2so4, значит среда будет нейтральная.

cuo+h2so4=cuso4+h2o

m(cuo)=60, значит n(cuo)=m\m=60\64=0.9375 моль

n(cuso4)=n(cuo)=0.9375 моль, значит m(cuso4)=n*m=0.9375*160=150 г

puh9999

Химия

4,7(14 оценок)

B) між атомами з однаковою електронегативніст

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.