Аммиачно-воздушная смесь, применяемая для получения нитрозных газов, готовится смешиванием воздуха и аммиака. определите состав полученной смеси в объемных долях (%), считая, что воздух состоит из 78% азота, 21% кислорода и 1% инертных газов и что на 1 моль аммиака приходится 1,9 моль кислорода.

Под инертными газами будем понимать аргон ar, поскольку он составляет подавляющую часть от 1%. при добавлении аммиака к воздуху объемные проценты всех компонентов изменяются. oднако количество вещества всех компонентов  остается прежним. при этом одно и то же количество газообразного вещества занимает один и тот же объем. рассмотрим для определенности такой объем чистого воздуха, который содержит ровно 1,9 моль кислорода o₂. в этом объеме 1,9 моль o₂  соответствовали 21% объема. найдем количества вещества остальных газов: 1,9 моль o₂ 21% х моль   n₂ 78% у моль ar 1% х = 1,9*78/21 = 7,06 моль n₂ у = 1,9*1/21 = 0,0905 моль  ar объемы этих газов пропорциональны количеству вещества этих газов.   v(o₂)   = 1,9 моль * 22,4 л/моль = 42,56 л v(n₂) = 7,06 моль * 22,4 л/моль = 158,144  л v(ar) = 0,0905 моль  * 22.4 л/моль = 2,0272 л общий объем составляет: 42,56 + 158,144 + 2,0272 = 202,7312  л. 1 моль nh₃ занимает объем 22,4 л. при добавлении этого объема nh₃  к исходному объему воздуха общий объем смеси составит 202,7312  + 22,4   = 225,1612  л. рассчитаем объемные доли газов в получившейся смеси: w(nh₃) = 22.4 / 225,1612 =  9.95 об% w(o₂) = 42,56 / 225,1612  =  18.90 об% w(n₂) = 158,144 / 225,1612 =  70.24 об% w(ar) = 2,0272  / 225,1612 = 0.90 об%

Плотность газа по кислороду равна 1/16. po = p*m / rt, где р - давление, м - молярная масса, r - газовая постоянна, t - тем-ра.ну и подставить значение кислорода.