Вряду si-p-s сила кислот, соответствующих высшей степени окисления, меняется следующим образом. 1-слабая, слабая, средняя 2-слабая , средняя, сильная 3-сильная, слабая, средняя 4-средняя, слабая, сильная
108
344
Ответы на вопрос:
cлева направо электроотрицательность увеличивается, следовательно кислотность увеличивается тоже. второй вариант ответа
(nh4)2so4 у кислорода ст.ок. -2, но таких кислородов 4 штуки, потому что о4, значит -2 надо умножить на 4, получится -8 у водорода ст.ок. +1, но таких водородов 4 штуки, так как н4, значит +1 надо умножить на 4, получится +4. но этот водород входит в состав nh4, который находится в скобаках и за скобками 2. значит, таких водородов 2 штуки, то есть мы умножаем +4 на 2, получем +8 у азота: вспомни аммиак nh3, там ст.ок. азота -3 (т.к. у водорода +1, но таких атомов три, значит в сумме +3, а значит у азота -3). в ионе аммония nh4(+) ст.ок. азота тоже -3. но у нас стоит ион аммония nh4 в скобках и за скобками 2. значит таких азотов 2 штуки, и мы умножаем -3 на 2, получем -6 остается рассчитать серу, если ты забыла, что это сульфат, где степень окисления серы всегда +6 в молекуле всегда количество положительных ионов равно количеству отрицательных ионов. считаем положительные: +8 от водорода и сколько-то от серы считаем отрицательные: -6 от азота и -8 от кислорода, итого в сумме -14 тогда остается вычесть из отрицательных ионов положительные, то есть из 14 вычесть 8, получим 6. значит, ст.ок. серы +6
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
SkylloutBrain01.09.2021 08:44
-
666662831.10.2022 17:05
-
lurudzheva26.05.2021 21:49
-
iodin12.12.2021 17:11
-
Сергій09876520.07.2022 20:24
-
AnnaKaramelka668424.02.2021 21:29
-
derver24.11.2021 04:32
-
ybrybrjdbx0920.01.2021 10:49
-
Sanchoys12314.01.2022 17:38
-
Lera1111111110000010.07.2021 13:40
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.