На смесь магния и алюминия подействовали соляной кислотой. при этом выделилось 67,2 литра водорода. при действии на такую же смесь такой же массы раствора гидроксида натрия выделяется 33,6 литров водорода. определите состав смеси металлов в % ( по массе).

145

281

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

doc2510

Химия

4,4(6 оценок)

с соляной кислотой реагирует и алюминий и магний, а с гидроксидом натрия - только алюминий с выделением водорода.

2al + 2naoh + 6h2o = 2na(al(oh)4) + 3h2.

молярная масса алюминия - 27.

2 * 27 - 3 моля н2 = 3 * 22,4 = 67,2 л.

по условию можно составить пропорцию:

54 - 67,2 л

х - 33,6 л х = 33,6 * 54 / 67,2 = 27 г - это вес алюминия.

реакция алюминия с соляной кислотой:

2al +6hcl = 2alcl3 + 3h2, то есть 27 г алюминия выделят 1,5 моля газа или 1,5 * 22,4 = 33,6 л.

остальная часть водорода(67,2 - 33,6 = 33,6 л) выделится от реакции с магнием:

mg + 2hcl = mgcl2 + h2.

молярная масса магния - 24,

значит, 24 г магния выделяют 22,4 л водорода.

отсюда можнео узнать массу магния по пропорции:

24 - 22,4 л

х - 33,6 л х = 24 * 33,6 / 22,4 = 36 г - это масса магния.

состав смеси металлов магния и алюминия - 36 / 27 = 4 / 3,

или в процентах - 57,14% / 42,86%.

DaryaMoh

Химия

4,4(9 оценок)

Ca+O2= CaO2 n(Ca)=m/M=160/40=4(моль) Пропорция согласно коэффициентам уравнения: 4/1 = x/1 x=4 M(CaO2)= 40+16+16=72(г/моль) m(CaO2)=M×n=72×4=288(г) ответ: получится 288 грамм оксида кальция.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.