Пример медленного взаимодействия веществ с кислородом

электро́лиз  — - процесс, состоящий в выделении на  электродах  составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на  электродах, который возникает при прохождении  электрического тока  через раствор либо расплав  электролита.

движение  ионов  в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создается    — проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии.анодом  при электролизе называется положительный электрод,  катодом  — отрицательный. положительныеионы  —  катионы  — (ионы  металлов,  водородные  ионы, ионы  аммония  и др.)  — движутся к катоду, отрицательные  ионы  —  анионы  — (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы)  — движутся к аноду.

явление электролиза широко применяется в современной промышленности. в частности, электролиз является одним из способов промышленного получения  алюминия,  водорода, а также  гидроксида натрия,  хлора, хлорорганических соединений[источник  не  указан  1346  дней], диоксида марганца,  пероксида водорода. большое количество металлов извлекаются из руд и подвергаются переработке с электролиза (электроэкстракция,  электрорафинирование). также, электролиз является основным процессом, которому функционирует  источник тока.

электролиз находит применение в очистке сточных вод