Какой объем газа выделится при растворении 24 г углерода в 200 г 98%ной серной кислоты

дано:

m р-ра (h2so4) = 200 г                     

wр-ра(h2so4) = 98 %

m(c) = 24 г

найти:

v(co2), v(so2)

решение:

1) найдем массу h2so4  в 200 г 98%-ного раствора:

m(h2so4) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(h2so4) = 200 г ∙  98% \ 100% = 196 г

2) найдем какое вещество в недостатке:

24г    196 г                    х л                  у л

c + 2h2so4  = co2↑ + 2so2↑ + 2h2o

12 г  196 г                22,4 л        44,8 л

2) найдем вещество в недостатке:

n = m \м

n (h2so4) = 196 \196 = 1 моль (недостаток)   

n (c) = 24 \12 = 2 моль                           (избыток)   

3) произведем расчет выделившихся газов:

196 г    --        х г (co2)

196 г  --    22,4 г(co2)

х =  196 г ∙ 22.4 л\196 г = 22,4 л

196 г    --        у г (so2)

196 г  --    44,8 г(so2)

х =  196 г ∙ 44,8 л\196 г = 44,8 л

ответ: v(co2) = 22,4 л, v(so2) = 44,8 л

ответ:

вследствие уменьшения объема концентрация каждого из реагирующих веществ возрастет в три   раза.

объяснение: