Решить окислительно-восстановительную реакцию(или как правильно,просто незнаю как написать правильно ; [тема если что: "окислительно- восстановительные реакции"]): 1)fe+h2o+o2=fe(oh)3; 2)fe+cl2=fecl3;

2) восстановление: cl + 2 e = 2 cl 3 окисление: fe − 3 e = fe 2 итог: 3 cl + 2 fe = 6 cl + 2 fe условия : выше 250 °c для начала запишем частицу окислителя в левой части уравнения, а ион, получающийся из неё, — в правой части. восстановление: cl = 2 cl мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. для уравновешивания зарядов добавим два электрона. восстановление: cl + 2 e = 2 cl теперь запишем частицу восстановителя в левой части уравнения, а ион, получающийся из неё, — в правой части. восстановление: cl + 2 e = 2 cl окисление: fe = fe мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. для уравновешивания зарядов отнимем три электрона. восстановление: cl + 2 e = 2 cl окисление: fe −3 e = fe запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений. восстановление: cl + 2 e = 2 cl 3 окисление: fe −3 e = fe 2 сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение. восстановление: cl + 2 e = 2 cl 3 окисление: fe −3 e = fe 2 3 cl + 2 fe = 6 cl + 2 fe теперь, добавив одинаковое количество противоионов в левую и правую часть, мы получим уравненную запись реакции. 3 cl + 2 fe = 2 fe cl восстановление: cl + 2 e = 2 cl 3 окисление: fe −3 e = fe 2 3 cl + 2 fe = 6 cl + 2 fe

H2SO3

Массовая доля водорода (H) = 2.01588 : 82.07908 * 100 = 2.456 %

Массовая доля серы (S) = 32.065 : 82.07908 * 100 = 39.066 %

Массовая доля кислорода (O) = 47.9982 : 82.07908 * 100 = 58.478 %

Объяснение: