Регистрация Спросить otvet5GPT
Налим12
12.05.2022 17:09
Химия
Есть ответ 👍

При взаимодействии 100 г цинка с 20 г 10 %-ного раствора серной кислоты образуется соль. чему равна масса образовавшейся соли?

156
479
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Сашок311
Сашок311
4,7(99 оценок)
Дано: m(zn)=100г. m(раств.h₂so₄)=20г.. ω%(h₂so₄) =10% m(соли) -? 1. определим массу серной кислоты в 20г. раствора с массовой долей 10%: ω%= m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда найдем массу серной кислоты: m(h₂so₄)=ω%(h₂so₄)×m(раств.h₂so₄)÷100%=10%×20г.÷100%= 2г. 2. определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 2г. м(h₂so₄ ) =2+32+64=98г./мольn(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷м(h₂so₄)=2г.÷ 98г./моль=0,02моль 3. определим молярную массу цинка и его количество вещества в 100г.: m(zn)= 65г./моль n(zn)=m(zn)÷m(zn)= 100г.÷65г.=1,5моль. 4. запишем уравнение реакции: zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль цинка взаимодействует с 1моль серной кислоты.    по условию цинка 1,5моль а серной кислоты всего 0,02моль.   делаем вывод, что цинк находится в избытке. дальше решаем по данным серной кислоты.   6. по условию из 1моль серной кислоты образуется 1моль  соли сульфата цинка, значит если в условии 0,02моль серной кислоты, то и сульфата цинка образуется 0,02моль. n(znso₄)=0.02моль 7. определим молярную масу сульфата цинка и его массу количеством вещества 0,02моль:   m(znso₄ )=65+32+64=161г./мольm(znso₄)=n(znso₄)хm(znso₄ ) = 0,02мольх 161г./моль=32,2г. 8. ответ: при взаимодействии 100г. цинка с  20г раствора с массовой долей 10% серной кислоты образуется соль сульфат цинка массой 32,2г. 
Karina0980
Karina0980
4,5(16 оценок)

ответ:

ответ во вложении

объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS