Ответы на вопрос:
Дано: m (so2) = 128 г найти: n(so2), n(so2) решение: m(so2) = 32 + 16 ∙ 2 = 64 г\моль n (so2) = m \m = 128 г\ 64 г\моль = 2 моль n(so2) = na ∙ n = 6,023 ∙ 10 [23] моль ∙ 2 моль = 12,05 ∙ 10[23] молекул ответ: n(so2) = 2 моль, n(so2) = 12,05 ∙ 10[23] молекул дано: m (naoh) = 8 г найти: n(naoh), n(naoh) решение: m(naoh) = 23 + 16 + 1= 40 г\моль n (naoh) = m \m = 8 г\ 40 г\моль = 0,2 моль n(naoh) = na ∙ n = 6,023 ∙ 10 [23] моль ∙ 0,2 моль = 12,05 ∙ 10[23] молекулответ: n(naoh) = 0,2 моль, n(naoh) = 1,2 ∙ 10[23] молекул дано: m (h2so4) = 49 г найти: n(h2so4), n(h2so4) решение: m(h2so4) = 1 ∙ 2 + 32 + 16 ∙ 4 = 98 г\моль n (h2so4) = m \m = 49 г\ 98 г\моль = 0,5 моль n(h2so4) = na ∙ n = 6,023 ∙ 10 [23] моль ∙ 0,5 моль = 3 ∙ 10[23] молекул ответ: n(h2so4) = 0,5 моль, n(h2so4) = 3 ∙ 10[23] молекул
Без паники. давай сначала запишем валовое уравнение фотосинтеза. 6со2 + 6н2о = с6н12о6 (глюкоза) + 6о2. правильно? теперь считаем молекулярную массу глюкозы 72 + 12 + 96 = 180. то есть, у тебя получилось 5 моль глюкозы, а на каждый моль глюкозы выделяется 6 молей кислорода. тогда объём будет 6*5*22,4 = 672 л. вот и
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Prinsess110.04.2021 22:33
-
nikitos1501219.05.2021 04:18
-
ilinasmirnova524.07.2021 04:05
-
катя13468904.05.2020 05:46
-
slusarenkolena21.11.2022 06:07
-
марина192920.11.2020 14:04
-
usan200528.05.2022 23:26
-
елена124567823.08.2020 01:18
-
ЛордТарнум21.02.2020 19:43
-
olyaokeio15.04.2022 18:13
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.