Почему массовые числа атомов-это целые величины а относительные молекулярные массы могут быть дробными. поясните, почему атомы хлора могут иметь массовое число 35 и 37, а относительная молекулярная масса равна 35,45

За 1 атомную единицу массы принята величина, равная 1/12 массы атома углерода, а масса атома углерода составляет 2*10 в минус 23-й степени г, тогда 1 а.е.м. = 1,66*10 в минус 24-ой степени. фактически - это масса одного атома водорода (кстати, 50 лет назад за эталон массы и брали массу атома водорода). в таблице менделеева атомные массы элементов являются относительными и выражены как раз в атомных единицах массы (а.е. т.е. отношением абсолютной массы атома к 1/12 массы. атома углерода . и называются эти величины относительными атомными массами (аr). ну, а относительные молекулярные массы (обозначается mr) - это суммы атомных масс всех элементов, входящих в молекулы.  молярная же масса (что атома, что сложной молекулы) численно равна молекулярной, только выражается в г/моль, поскольку она рассчитывается так же, как и молекулярная, но умноженная на число молекул в 1 моль любого вещества (т.е. число авогадро, равное 6,02*10 в 23-ей степени)  пример: mr(so2) = ar(s) + 2ar(o) = 32 + 2*16 = 64 а.е.м.  (so2) = m(s) + 2m(o) = 32 + 2*16 = 64 г/моль

aco3=cao+co2

n(caco3)=50/104=0,48 моль

n(co2)=n(caco3)=0,48 моль

v(co2)=0,48*22,4=10,752

 

 

количество вещества со2=0,48 моль

объем равен 10,752л