innapuna8

31.10.2022 04:09

Химия

Есть ответ 👍

При щелочном гидролизе 6 г некоторого сложного эфира получилось 6.8 г. нитриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты и 3.2 г. спирта. установите молярную формулу сложного эфира.

107

463

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

TearPrincess2

Химия

4,7(88 оценок)

уравнение реакции:

cnh2n+1coocnh2n+1 + naoh = cnh2n+1coona + cnh2n+1oh

рассчитаем массу щелочи, для этого воспользуемся законом ломоновоса - лавуазье о сохранении массы вещества:

m(эфира) + (naoh) = m(соли) + m(спирта)

6 + m(naoh) = 6.8 + 3,2

6 + m(naoh) = 10

m(naoh) = 10 - 6

m(naoh) = 4г

рассчитаем количество вещества щелочи:

n = m/m = 4г/40г/моль = 0,1моль

по уравнению реакции:

n(cnh2n+1coona) = n(naoh) = 0,1моль

рассчитаем молярную массу соли:

m = m/n = 6,8г/0,1моль = 68г/моль

рассчитаем число атомов углерода - n

14n + 68 = m - следствие из формулы общего гомологического ряда

14n + 68 = 68

14n = 0

n = 0

кислота - hcooh - муравьиная

по уравнению реакции:

n(спирта) = n(naoh) = 0,1моль

рассчитаем молекулярную массу спирта:

m = m/n = 3,2г/0,1моль = 32г/моль

рассчитаем число атомов углерода - n

14n + 18 = m - следствие из формулы гомологического ряда спиртов

14n + 18 = 32

14n = 14

n = 1

спирт: ch3oh -метиловый спирт

эфир: hcooch3 - метилформиат

Milasche4ka17

Химия

4,6(92 оценок)

1) al₄c₃ -> ионная связь

4al⁰ + 3c⁰ -> al⁺³₄c⁻⁴₃

2) sio₂ -> ковалентная полярная связь

.. .. .. ..: o: + : si: + : o: -> : o: : si : : o:

3) na₂s -> ионная связь

2na⁰ + s⁰ -> na⁺₂s⁻²

3) n₂ --> ковалентная неполярная

. . : n* + *n: > : n: : : n:

' '

4) k -> металлическая связь

k⁰ - 1e -> k⁺

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.