При сгорании 3г газообразного углеводорода выделилось 8.8 г углекислого газа и 5.4 г воды,относительная плотность по водороду-15.найти формулу вещества

дано:

m (в-ва) = 3 г

  m (co2) = 8,8 г

m (н2о) = 5,4 г

d(h2) = 15

найти:

решение:

cxhyoz + o2 = xco2 + 1\2yh2o

  находим количества веществ co2 и определяем, сколько моль атомов с содержится:

  ν(co2) = m\m  = 8,8 г/ 44 г\моль = 0,2 моль.

  ν(c) = 0,2 моль..

ν(н2о) = m\m  = 5,4 г/ 18 г\моль = 0,3 моль.

ν(н) = 0,3 • 2 = 0,6 моль.

c : h  = 0,2 : 0,6 = 2 : 6

  простейшая формула — с2н6

проверка решения:

м(c2h6) = 12∙2 + 1∙6 = 30 г/моль

  истинная молярная масса

м = dпо н2 • м(н2) = 15 • 2 = 30 г/моль

так как по м(в-ва) = 30, то формула выведенная нами полностью соответствует составу.

ответ: простейшая формула — с2н6– этан

дано:

m(cxhy)=3г                                            

m(co2)=8.8г

m(h2o)=5.4г

d(cxhy\h2)=16

cxhy - ?

1)найдём молярную массу углеводорода. раз плотность по водороду равна 15, то молярная масса=15*атомную массу водорода=15*2=30г\моль

2) по продуктам сгорания найдём массы с и н:

  8.8г                   х

                          х= 8.8*12\44= 2.4г

44г\моль       12г\моль

  5.4г                       хг

                    х=5.4*2\18= 0.6г

  18г\моль           2г\моль

3) теперь составим отношения масс веществ к молярным:

x: y=2.4\12 : 0.6\1

x: y= 0.2 : 0.6

x: y= 2: 6

x: y= 1: 3                      простейшая ф-ла- сн3 (15г\моль)

4) найдём отношение n молярной массы искомого углеводорода к молярной массе простейшего в-ва

n= 30\15=2

5)теперь домножим индексы простейшего в-ва на 2 и получим с2н6-этан

ответ: с2н6 - этан

hcl -   летучее водородное соединение. h2so4 кислота,   k3po4 соль,   naoh основание,   so3 оксид, mgo оксид,   k металл, cl2 молекула.