ДанилКотик

01.08.2020 22:26

Химия

Есть ответ 👍

При сгорании 3г газообразного углеводорода выделилось 8.8 г углекислого газа и 5.4 г воды,относительная плотность по водороду-15.найти формулу вещества

154

362

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

vika2087

Химия

4,6(53 оценок)

дано:

m (в-ва) = 3 г

m (co2) = 8,8 г

m (н2о) = 5,4 г

d(h2) = 15

найти:

решение:

cxhyoz + o2 = xco2 + 1\2yh2o

находим количества веществ co2 и определяем, сколько моль атомов с содержится:

ν(co2) = m\m = 8,8 г/ 44 г\моль = 0,2 моль.

ν(c) = 0,2 моль..

ν(н2о) = m\m = 5,4 г/ 18 г\моль = 0,3 моль.

ν(н) = 0,3 • 2 = 0,6 моль.

c : h = 0,2 : 0,6 = 2 : 6

простейшая формула — с2н6

проверка решения:

м(c2h6) = 12∙2 + 1∙6 = 30 г/моль

истинная молярная масса

м = dпо н2 • м(н2) = 15 • 2 = 30 г/моль

так как по м(в-ва) = 30, то формула выведенная нами полностью соответствует составу.

ответ: простейшая формула — с2н6– этан

astafiev94

Химия

4,6(54 оценок)

дано:

m(cxhy)=3г

m(co2)=8.8г

m(h2o)=5.4г

d(cxhy\h2)=16

cxhy - ?

1)найдём молярную массу углеводорода. раз плотность по водороду равна 15, то молярная масса=15*атомную массу водорода=15*2=30г\моль

2) по продуктам сгорания найдём массы с и н:

8.8г х

х= 8.8*12\44= 2.4г

44г\моль 12г\моль

5.4г хг

х=5.4*2\18= 0.6г

18г\моль 2г\моль

3) теперь составим отношения масс веществ к молярным:

x: y=2.4\12 : 0.6\1

x: y= 0.2 : 0.6

x: y= 2: 6

x: y= 1: 3 простейшая ф-ла- сн3 (15г\моль)

4) найдём отношение n молярной массы искомого углеводорода к молярной массе простейшего в-ва

n= 30\15=2

5)теперь домножим индексы простейшего в-ва на 2 и получим с2н6-этан

ответ: с2н6 - этан

pishinaangelina

Химия

4,4(18 оценок)

hcl - летучее водородное соединение. h2so4 кислота, k3po4 соль, naoh основание, so3 оксид, mgo оксид, k металл, cl2 молекула.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.