Соль вещества ,а при взаимодействии с раствором нетратом серебра образует бе белый осадок и окрашивает пламя горелки в желтый цвет при взаимодействии концентрированной серной кислоты соли а при нагревании образует газ б который растворим в воде .раствор полученного вещества в полностью реагирует с 52,2 г оксида г содержащего 63,21 массы в% 4валентного металла д ,с получением газа к способного обесцветить окрашенную влажную ткань. определите компоненты а,б,в,г,д,е а так же найти количество исходной соли а и объем выделительного газа

209

349

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nazarshariu77

Химия

4,7(40 оценок)

M(meo₂) = 52,2 г. m(me) = ω*m(meo₂) =0,6321*52,2 = 33 г. m(o) = 52,2 г. - 33 = 19,2 г. 19,2 г. -- 52,2 32 г. -- х (где х -- это м(мео₂)) х= 32*52,2/19,2 =87 г/моль m(me) = m((мео₂) - m(o) = 87г - 32 = 55 г -- атомная масса марганца (д), значит оксид mno₂ (г) nacl(a) + agno₃ = agcl↓ + hno₃ -- белый осадок (na -- окрашивает пламя в жёлтый цвет) nacl(a) + h₂so₄ = nahso₄ + hcl↑(б) раствор hcl в воде -- это вещество в или соляная кислота 4hcl + mno₂(г) = cl₂↑(k) + mncl₂ + 2h₂o находим кол-во соли nacl(a) и объём хлора nacl(a) + h₂so₄ = nahso₄ + hcl(б) n(nacl) = n(hcl) 4hcl + mno₂(г) = cl₂↑(k) + mncl₂ + 2h₂o n(hcl)/4 =n(mno₂) = n(cl₂) = n(nacl)/4 n(mno₂) = m/m = 52,2 г./87 г/моль = 0,6 моль n(mno₂) = n(cl₂) = 0,6 моль v(cl₂) = n*vm = 0,6 моль* 22,4 л/моль = 13,44 л -- объём газа к n(nacl) = 4*n(mno₂) = 4*0,6 моль = 2,4 моль (соль а -- nacl) n(hcl) = n(nacl) = 2,4 моль (газ б) v(hcl) = n*vm = 2,4 моль *22,4 л/моль = 53,76 л -- объём газа б

Катюня85

Химия

4,5(62 оценок)

Вопрос сформулирован не слишком чётко. сами кристаллы соли ничем отличаться не будут. просто во втором случае они перемешены с посторонними

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.