Соль вещества ,а при взаимодействии с раствором нетратом серебра образует бе белый осадок и окрашивает пламя горелки в желтый цвет при взаимодействии концентрированной серной кислоты соли а при нагревании образует газ б который растворим в воде .раствор полученного вещества в полностью реагирует с 52,2 г оксида г содержащего 63,21 массы в% 4валентного металла д ,с получением газа к способного обесцветить окрашенную влажную ткань. определите компоненты а,б,в,г,д,е а так же найти количество исходной соли а и объем выделительного газа

M(meo₂) = 52,2 г. m(me) =  ω*m(meo₂) =0,6321*52,2 = 33 г. m(o) = 52,2 г. - 33 = 19,2 г. 19,2 г. -- 52,2 32 г.   -- х (где х    -- это  м(мео₂)) х= 32*52,2/19,2 =87 г/моль m(me) = m((мео₂) - m(o) = 87г - 32 = 55 г -- атомная масса марганца (д), значит оксид mno₂ (г) nacl(a) + agno₃ = agcl↓ + hno₃ -- белый осадок (na -- окрашивает пламя в жёлтый цвет) nacl(a) + h₂so₄ = nahso₄ + hcl↑(б) раствор hcl в воде -- это вещество в или соляная кислота 4hcl + mno₂(г) = cl₂↑(k) + mncl₂ + 2h₂o находим кол-во соли nacl(a) и объём хлора nacl(a) + h₂so₄ = nahso₄ + hcl(б) n(nacl) = n(hcl) 4hcl + mno₂(г) = cl₂↑(k) + mncl₂ + 2h₂o n(hcl)/4 =n(mno₂) =  n(cl₂) = n(nacl)/4 n(mno₂) = m/m = 52,2 г./87 г/моль = 0,6 моль n(mno₂) =    n(cl₂) = 0,6 моль v(cl₂) = n*vm = 0,6 моль* 22,4 л/моль = 13,44 л   -- объём газа к n(nacl) = 4*n(mno₂) = 4*0,6 моль   = 2,4 моль (соль а -- nacl) n(hcl) = n(nacl) = 2,4 моль (газ б) v(hcl) = n*vm = 2,4 моль *22,4 л/моль = 53,76 л -- объём газа б

Вопрос сформулирован не слишком чётко. сами кристаллы соли ничем отличаться не будут. просто во втором случае они перемешены с посторонними