1.чем отличаються простые в-ва металлы от простых веществ-металлов? 2.дайте х-ку по положению в переодической системе элементу№19 3.составьте уровнение реакций по следующей схеме: s--> fes--> h2s--> so2--> na2so3--> so2--> h2so3 назовите полученые в-ва, олределите тип каждой реакции. 4. роставьте коэффициенты методом электроного . ag+> no+ і2+cl2+> hio3+hcl 5.вычислите объем газа, образовавшегося при взаимодействии 5,6г амоминил с розбавленной серной кислотой

1)простые вещества  —  вещества, состоящие исключительно из  атомов  элемента  (из гомоядерных молекул)[1][2], в отличие от  сложных веществ. 

2)калий находится под порядковым номер 19, атомная масса равна 39.0938, находится в 1 группе в 4 периоде, имеет 4 энергетических уровня, щелочной металл, при взаимодействия с водой образует щелочь. 

3)  1) s+fe = fes  2) fes+2 hcl=fecl2+h2s  3) 2h2s+3o2=2so2+2h2o  4) so2+2 naoh=na2so3+h2o  или  4) so2+ na2o=na2so3  5) na2so3+h2so4=na2so4+h2so3  или  5) 2 na2so3+o2=2na2so4  6) na2so4+ba(no3)2=baso4 (осадок) +nano3  или  6) na2so4+bacl2=baso4 (осадок) +2nacl 

і2+cl2+> hio3+hcl 

окислителем будет хлор cl2

восстановитель - йод i2

коэффициент перед восстановителем: 1 (ответ б)

решение:

определяем степени окисления тех атомов, которые её меняют в ходе реакции:

в соединении i2 - степень окисления йода 0. а после реакции степень окисления йода в соединении hio3 стала +5, то есть йод отдал (потерял свои электроны (частицы с отрицательным зарядом). процесс отдачи электронов - окисление. а сам йод - восстановитель.

в соедининии cl2 степень окисления хлора 0, а после реакции в соединении hcl степень окисления хлора -1. то есть хлор забрал (притянул к себе) электроны. это процесс восстановления. а сам хлор - окислитель.

теперь разберемся, сколько именно электронов.

если йод меняет степень окисления с 0 до +5, то происходит отдача 5 электронов, а т.к. атомов йода 2, то 2*5=10 электронов.

если хлор меняет степень окисления с 0 до -1, происходит присоединение одного электрона, но т.к. атомов хлора 2, то 2*1=2 электрона.

чтобы уравнять количества вещ-в уравнении, надо проставить коэффициенты (крест накрест), т.е перед йодом поставим 2, а перед хлохом 10. но их можно сократить на 2, поэтому перед йодом i2 будет 1, а перед хлором cl2 будет 5.

потом уравниваем количества других вещ-в (водорода, потом кислорода). в итоге будет так:

  0     0               +5           -1  

j2+5cl2+6h2o=2hjo3+10hcl

коэфф-ты                  0                                                                +5

1|  2 i                 j2  -10е (электронов)=2i    - процесс окисления, j  восстановитель

                            0                                                                -1

5i 10 i                 cl2  +2e (электрона)=2cl  - процесс восстановления, cl окисл-ль 

5)не смог я всего лишь 8 класс сорри

Na +O2=2NaO

Na +H2SO4=NA2SO4