Решить расставьте коэффициенты методом электронного и электронно ионным методом: (неорганическая ) k2cr2o7 + h2so4 → cr2(so4)3 + s + k2so4 + h2o

139

420

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alis2710p00nvt

Химия

4,5(43 оценок)

K₂cr₂o₇ + h₂so₄ → cr₂(so₄)₃ + s + k₂so₄ + h₂ oв , очевидно, ошибка. судя по формулам реагентов и продуктов, происходит только восстановление: хрома от +6 до +3 и серы от +6 до 0. а восстановления не может быть без окисления. поэтому скорее всего в реагентах пропущен какой-то восстановитель. скорее всего, сероводород h₂s или сернистый газ so₂. допустим, что пропущен h₂s. тогда уравнение примет вид: h₂s + k₂cr₂o₇ + h₂so₄ → cr₂(so₄)₃ + s + k₂so₄ + h₂o метод электронного : (степени окисления записаны в скобках справа от символа. но вообще их надо писать сверху, над символом. степени окисления высчитываются, исходя из формул веществ и известных степеней окисления водорода, кислорода и других элементов. мы этого здесь не делаем из-за громоздкости выкладок) cr(+6) + 3 e⁻ = cr(+3) | 3 | 2 s(-2) - 2 e⁻ = s(0) | 2 | 3 2 cr(+6) + 3 s(-2) = 2 cr(+3) + 3 s(0) уравниваем хром и серу, принимая во внимание индексы при хроме, и то, что сера окислилась из сероводорода в элементарную серу, а сера в сульфат-ионах степень окисления не меняла: 3 h₂ s + k₂ cr₂o₇ + h₂so₄ → cr₂(so₄)₃ + 3 s + k₂so₄ + h₂o уравниваем сульфат-группы: 3 h₂s + k₂cr₂o₇ + 4 h₂ so₄ → cr₂( so₄)₃ + 3 s + k₂ so₄ + h₂o уравниваем водород (по сероводороду и серной кислоте справа и воде слева): 3 h₂s + k₂cr₂o₇ + 4 h₂so₄ → cr₂(so₄)₃ + 3 s + k₂so₄ + 7 h₂o проверяем несульфатный кислород: 7 = 7 и калий: 2 = 2. все уравнено. метод электронно-ионный (метод полуреакций) h₂s + k₂cr₂o₇ + h₂so₄ → cr₂(so₄)₃ + s + k₂so₄ + h₂o полуреакция восстановления: cr₂o₇²⁻ + e⁻ = 2 cr³⁺ оксид-ионы "связываем" ионами водорода в воду: cr₂o₇²⁻ + e⁻ + 14 h⁺ = 2 cr³⁺ + 7 h₂o число полученных электронов вычисляется так, чтобы суммарные заряды слева и справа были одинаковы (в данном случае +6): cr₂o₇²⁻ + 6 e⁻ + 14 h⁺ = 2 cr³⁺ + 7 h₂o полуреакция окисления. h₂s - e⁻ = s + 2 h⁺ уравниваем заряды (т.е. определяем число отданных электронов): h₂s - 2 e⁻ = s + 2 h⁺ записываем обе полуреакции друг под другом, как и в в методе электронного . и также определяем коэффициенты и складываем обе полуреакции: cr₂o₇²⁻ + 6 e⁻ + 14 h⁺ = 2 cr³⁺ + 7 h₂o | 1 h₂s - 2 e⁻ = s + 2 h⁺ | 3 cr₂o₇²⁻ + 3 h₂s + 14 h⁺ = 2 cr³⁺ + 3 s + 7 h₂o + 6 h⁺ сокращаем подобные члены (ионы водорода): cr₂o₇²⁻ + 3 h₂s + 8 h⁺ = 2 cr³⁺ + 3 s + 7 h₂o дополняем катионы и анионы соответствующими анионами и катионами для электрической нейтральности молекул с учетом индексов в молекулах: k₂cr₂o₇ + 3 h₂s + 4 h₂so₄ = cr₂(so₄)₃ + 3 s + 7 h₂o уравниваем ионы, не изменившие степени окисления и формы нахождения в растворе (в данном случае ионы калия и сульфат-ионы) k₂cr₂o₇ + 3 h₂s + 4 h₂so₄ = cr₂(so₄)₃ + 3 s + k₂so₄ + 7 h₂o сравниваем с предыдущим методом: 3 h₂s + k₂cr₂o₇ + 4 h₂so₄ → cr₂(so₄)₃ + 3 s + k₂so₄ + 7 h₂o (тот же самый результат, если отвлечься от порядка следования слагаемых)

лунтик72

Химия

4,5(4 оценок)

N(mg)=6/24=0,25 n(mgo)=n(mg)=0,25 m(mgo)=0,25*(24+16)=10

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.