Есть ответ 👍

Решить расставьте коэффициенты методом электронного и электронно ионным методом: (неорганическая ) k2cr2o7 + h2so4 → cr2(so4)3 + s + k2so4 + h2o

139
420
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alis2710p00nvt
4,5(43 оценок)

K₂cr₂o₇  + h₂so₄  → cr₂(so₄)₃  + s + k₂so₄  + h₂ oв , очевидно, ошибка. судя по формулам реагентов и продуктов, происходит только   восстановление: хрома от +6 до +3 и серы от +6 до 0. а восстановления не может быть без окисления. поэтому скорее всего в реагентах пропущен какой-то восстановитель. скорее всего, сероводород h₂s или сернистый газ so₂. допустим, что пропущен h₂s. тогда уравнение примет вид: h₂s +  k₂cr₂o₇  + h₂so₄  → cr₂(so₄)₃  + s + k₂so₄  + h₂o метод электронного : (степени окисления записаны в скобках справа от символа. но вообще их надо писать сверху, над символом. степени окисления высчитываются, исходя из формул веществ и известных степеней окисления водорода, кислорода и других элементов. мы этого здесь не делаем из-за громоздкости выкладок)  cr(+6) + 3 e⁻ = cr(+3) | 3 | 2 s(-2) - 2 e⁻ = s(0)       | 2 | 3 2 cr(+6) + 3 s(-2) = 2 cr(+3) + 3 s(0) уравниваем хром и серу, принимая во внимание индексы при хроме, и то, что сера окислилась из сероводорода   в элементарную серу, а сера в сульфат-ионах степень окисления не меняла: 3  h₂ s +  k₂ cr₂o₇  + h₂so₄  →   cr₂(so₄)₃  +   3  s  + k₂so₄  + h₂o уравниваем сульфат-группы: 3  h₂s +  k₂cr₂o₇  + 4  h₂ so₄  →  cr₂( so₄)₃  +  3  s  + k₂ so₄  + h₂o уравниваем водород (по сероводороду и серной кислоте справа и воде слева): 3  h₂s +  k₂cr₂o₇  + 4  h₂so₄  →  cr₂(so₄)₃  +  3  s  + k₂so₄  + 7 h₂o проверяем несульфатный кислород: 7 = 7 и калий: 2 = 2. все уравнено. метод электронно-ионный (метод полуреакций) h₂s +  k₂cr₂o₇  + h₂so₄  → cr₂(so₄)₃  + s + k₂so₄  + h₂o полуреакция восстановления: cr₂o₇²⁻ + e⁻ = 2 cr³⁺ оксид-ионы "связываем" ионами водорода в воду: cr₂o₇²⁻ +  e⁻ + 14 h⁺  = 2 cr³⁺ + 7  h₂o число полученных электронов вычисляется так, чтобы суммарные   заряды слева и справа  были одинаковы (в данном случае +6):   cr₂o₇²⁻ + 6  e⁻ + 14 h⁺  = 2 cr³⁺ + 7  h₂o полуреакция окисления. h₂s -   e⁻  = s   + 2 h⁺ уравниваем заряды (т.е. определяем число отданных электронов): h₂s -   2  e⁻  = s   + 2 h⁺ записываем обе полуреакции друг под другом, как и в в методе электронного . и также определяем коэффициенты и складываем обе полуреакции: cr₂o₇²⁻ + 6  e⁻ + 14 h⁺  = 2 cr³⁺ + 7  h₂o | 1 h₂s  -   2  e⁻  = s   + 2 h⁺                             | 3 cr₂o₇²⁻ + 3  h₂s + 14  h⁺  = 2 cr³⁺ + 3 s + 7 h₂o  + 6 h⁺ сокращаем подобные члены (ионы водорода): cr₂o₇²⁻  + 3  h₂s   + 8  h⁺ = 2 cr³⁺   + 3 s   + 7 h₂o дополняем катионы и анионы соответствующими анионами и катионами для электрической нейтральности молекул с учетом индексов в молекулах: k₂cr₂o₇  + 3  h₂s   + 4  h₂so₄  =   cr₂(so₄)₃ + 3 s  + 7 h₂o  уравниваем ионы, не изменившие степени окисления и формы нахождения в растворе (в данном случае ионы калия и сульфат-ионы) k₂cr₂o₇  + 3  h₂s +  4  h₂so₄ =   cr₂(so₄)₃ + 3 s  + k₂so₄  + 7 h₂o сравниваем с предыдущим методом: 3  h₂s +  k₂cr₂o₇  + 4  h₂so₄  →  cr₂(so₄)₃  +  3  s  + k₂so₄  + 7 h₂o (тот же самый результат, если отвлечься от порядка следования слагаемых)
лунтик72
4,5(4 оценок)

N(mg)=6/24=0,25 n(mgo)=n(mg)=0,25 m(mgo)=0,25*(24+16)=10

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS