Есть ответ 👍

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) mns + hno3 → mnso4 + no2 + h2o; 2) h2o2 + k2cr2o7 + нс1 → сгс13 + кс1 + о2 + н2о; 3) ki + cu(no3)2 → cul + kno3 + i2.

254
438
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

missisivun2017
4,7(87 оценок)

mns + hno3 → mnso4 + no2 + h2o

8|no3[-]  +    2h[+]  + 1e = no2 + h2o              | окислитель, восстановление

1|s[2-]  + 4h2o        -8e          = so4[2-] + 8h[+]|восстановитель, окисление

8no3[-] +16h[+] + s[2-] + 4h2o = 8no2 + 8h2o + so4[2-] + 8h[+}

8no3[-] +8h[+] + s[2-] = 8no2 + 4h2o + so4[2-]

mns + 8hno3 > mnso4+ 8no2+ 4h2o

 

  h2o2 + k2cr2o7 + hcl = crcl3 + kcl + o2 + h2o

1|cr2o7[2-] +14h[+]   +6e  = 2cr[3+] + 7h2o | окислитель, восстановление

3| h2o2 + 2oh[-]  -2e  = 2h2o+ o2                              | восстановитель, окисление

cr2o7[2-] + 14h[+] + 3h2o2 + 6oh[-] = 2cr[3+] + 7h2o + 6h2o + 3o2

cr2o7[2-] + 8h[+] + 3h2o2 = 2cr[3+] + 7h2o + 6h2o + 3o2

3h2o2 + k2cr2o7 + 8hcl = 2crcl3 + 2kcl + 3o2 + 7h2o

 

 

ki + cu(no3)2 → cul + kno3 + i2.

1|2j [1-] -2e  = j2[0]        | восстановитель, окисление

2| cu[2+]+1e = cu [1+] | окислитель, восстановление

2j[1-] + 2cu[2+] = j2[0]  + 2cu[1+]

4ki + 2cu(no3)2 → 2cul + 4kno3 + i2.

daryasergeryna
4,7(77 оценок)

это сложн

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS