Каждую массу ортофосфата натрия можно получить при взаимодействии 200 г ортофосфарной кислоты с 250 г гидроксида натрия?

108

131

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

arkadyhmp074l6

Химия

4,6(93 оценок)

Дано: m(h3po4) = 200 g m(naoh) = 250 g m(na3po4) - ? n(h3po4) = 200 g/98 g/mol n(h3po4) = 2.04 mol n(naoh) = 250 g/40g/mol = 6.25 mol 2,04: 6,25 = 1: 3,06 h3po4 + 3naoh = na3po4 + 3h2o из уравнения реакции и произведенным расчетам следует, что гидроксид натрия взят в избытке и n(na3po4) = n(h3po4)=2.04 моль m(na3po4) = 164 г/моль m(na3po4) = 2.04 моль*164 г/моль = 334,56 г ответ: 334,56 г

Vsasilina

Химия

4,8(13 оценок)

200 g 250g x mol h3po4+3naoh = na3po4+3h2o 1 mol 3 mol 1 mol 200 g / 250 g ≠ 1 mol / 3 mol, отсюда делаем вывод, что гидроксид натрия прореагировал не полностью, поэтому в дальнейших расчётах будем использовать ортофосфатную кислоту. n(h3po4) = m(h3po4) / m(h3po4) = 200 g / 98 g/mol = 2.04 mol 2.04 mol / 1 mol = x mol / 1 mol x = (2.04 mol * 1 mol) / 1 mol = 2.04 mol, n(na3po4) = 2.04 mol m(na3po4) = n(na3po4) * m(na3po4) = 2.04 mol * 164 g/mol = 334.56 g m(na3po4) = 334.56 g

Efendieva2004

Химия

4,7(63 оценок)

Добавляем к содержимому пробирок соляную кислоту, в пробирке с карбонатом будет наблюдаться вспенивание - образуется углекислый газ, это качественная реакция на карбонаты na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o к оставшимся веществам добавляем раствор нитрата бария, в пробирке с сульфатом натрия выпадет белый осадок (как молоко) сульфата бария, это качественная реакция на сульфаты na2so4 + ba(no3)2 = 2nano3 + baso4 в оставшейся пробирке - хлорид натрия.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.