1. константы диссоциации для гидрооксида цинка zn(oh)2 по первой и второй ступени соответственно равны: к1=4,4 ∙ 10−5; к2=1,5 ∙ 10−9. по какой ступени дис- социация протекает в наименьшей степени? 22 2. какие из следующих электролитов содержат в водном растворе ионы хлора: hclo3, kclo4, cacl2, mgohcl, cucl2. напишите соответствующие уравнения. 3. какая из предложенных солей растворяется в соляной кислоте (используйте значения пр солей и констант диссоциации сероводородной кислоты): 1) nis, 2) fes, 3) sb2s3, 4) hgs? 4. какие из пар веществ реагируют между собой в растворе практически до конца? составьте уравнения реакций в молекулярной, ионно- молекулярной и краткой ионной формах. 1) alcl3 + na3po4 ; 2) k2so4 + nano3  3) znso4 + na2s ; 4) cu(no3)2 + cacl2 . 5.образуется ли осадок сульфата свинца (ii) при сливании равных объемов 0,02 м растворов нитрата свинца (ii) и сульфата натрия? произведение раствори- мости pbso4 равно 1,6 ∙ 10−8 .

156

395

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

laisysergant2002

Химия

4,7(32 оценок)

1. по второй ступени 2. cacl₂, mgohcl, cucl₂ cacl₂ = ca²⁺ + 2 cl⁻ mgohcl = mg²⁺ + oh⁻ + cl⁻ cucl₂ = cu²⁺ + 2 cl⁻ 3. nis, fes, sb₂s₃, hgsрассмотрим возможную реакцию растворения сульфида двухвалентного металла m в соляной кислоте: ms + 2 hcl = mcl₂ + h₂s ms + 2 h⁺ + 2 cl⁻ = m²⁺ + 2 cl⁻ + h₂s ms + 2 h⁺ = m²⁺ + h₂s константа равновесия этой реакции к = [m²⁺] * [h₂s] / [h⁺]² ms - в твердом состоянии, это отдельная фаза, поэтому в константу равновесия не входит. уравнение диссоциации сероводородной кислоты h₂s = 2 h⁺ + s²⁻ константа диссоциации сероводородной кислоты ка = [h⁺]² * [s²⁻] / [h₂s] = 6·10⁻⁸ * 10⁻¹⁴ = 6*10⁻²² уравнение растворения сульфида металла: ms = m²⁺ + s²⁻ произведение растворимости ms: пр(ms) = [m²⁺] * [s²⁻] возвращаемся к константе равновесия реакция растворения: к = [m²⁺] * [h₂s] / [h⁺]² выразим [m²⁺] через пр и подставим в константу равновесия: [m²⁺] = пр/ [s²⁻] к = пр * [h₂s] /( [h⁺]²* [s²⁻] ) обращаем внимание, что произведение всех концентраций равно обратной величине константы диссоциации ka: к = пр / ka если к больше 1, т.е. если пр больше ка, то равновесие сдвинуто вправо, реакция растворения идет. пр(nis) = 3*10⁻²¹ пр(fes) = 3.7*10⁻¹⁹ пр(hgs) = 1.6*10⁻⁵² пр (sb₂s₃) = 1.7*10⁻⁹³ ка = 6*10⁻²² растворение в соляной кислоте возможно для fes (k > > 1 ), намного труднее для nis (к ≈ 1) и невозможно для hgs (к < < 1) и sb₂s₃ (k < < 1) 4.идут практически до конца: а) alcl₃ + na₃po₄ = alpo₄ ↓ + 3 nacl al³⁺ + 3 cl⁻ + 3 na⁺ + po₄³⁻ = alpo₄ + 3 na⁺ + 3 cl⁻ al³⁺ + po₄³⁻ = alpo₄ б) znso₄ + na₂s = zns↓ + na₂so₄ zn²⁺ + so₄²⁻ + 2 na⁺ + s²⁻ = zns + 2 na⁺ + so₄²⁻ zn²⁺ + s²⁻ = zns 5. pb(no₃)₂ + na₂so₄ = pbso₄↓ + 2 nano₃ pb²⁺ + so₄²⁻ = pbso₄↓ пр = [pb²⁺] * [so₄²⁻ ] = 1.6*10⁻⁸ если ионное произведение ип (произведение фактической концентрации ионов) выше, чем пр, то произойдет выпадение осадка. если ип ниже, то осадка не будет в нашем случае ип = с(pb²⁺) * с(so₄²⁻) при сливании одинаковых объемов двух растворов объем нового раствора удваивается. количество же вещества растворенных в исходных растворах солей не изменяется. значит, в новом растворе концентрация этих солей будет в два раза ниже, чем в исходных. поэтому ип = с(pb²⁺) * с(so₄²⁻) = {с(pb(no₃)₂) / 2) * (c(na₂so₄) / 2) = = (0.02 / 2) * (0.02 / 2) = 0.01 * 0.01 = 1*10⁻⁴ ип = 1*10⁻⁴ пр = 1.6*10⁻⁸ как видно, ип намного больше, чем пр, значит, осадок выпадает

simono627122va

Химия

4,7(34 оценок)

H2so4 + ba(no3)2 = baso4 + 2hno3 2h (+) + so4 (2-) + ba (2+) + 2 no3 = baso4 + 2 h (+) + 2 no3 so4 (2-) + ba (2+) = baso4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.