Почему электролит в целом электронейтрален

теория электролитической диссоциации. зависимость направления диссоциации от характера связей в молекуле. способность электролитов в растворах проводить электрический ток и их отклонения от законов рауля и вант-гоффа объясняет теория электролитической диссоциации аррениуса.  1. в растворах молекулы электролитов диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы. раствор в целом электронейтрален. наличию электрически заряженных частиц, через раствор электролитов проходит электрический ток. 2. свойства ионов отличаются от свойств нейтральных атомов. 3. ионы движутся беспорядочно, но при пропускании электрического тока приходят в направленное движение. положительно заряженные ионы движутся к катоду и называются катионами (металлы и водород); отрицательно заряженные ионы движутся к аноду и называются анионами (кислотные остатки и гидроксид ионы). 4. объясняет отклонения растворов электролитов от законов рауля и вант-гоффа. это связано со способностью молекул элекиролита диссоциировать на ионы. понижение температуры кристаллизации и повышении температуры кипения зависит исклюсительно от числа растворённых частиц. однако теория аррениуса не учитывала всей сложности явлений в растворах. в частности, она рассматривала ионы как свободные, независимые от молекул растворителя частицы. этой теории противостояла теория растворов менделеева, в основе которой лежало представление о взаимодействии растворённого вещества с растворителем. в преодалении кажущегося противоречия обеих теорий большая заслуга принадлежит учёному каблукому, впервые высказавшему предположение о гидратации ионов. развитие это идеи в дальнейшем к объединению этих теорий. в зависимости от структуры растворяющегося вещества в безводном состоянии его диссоциация протекает по-разному. наиболее типичны при этом два случая. один из них это диссоциация растворяющихся солей, т.е. кристаллов с ионной связью в молекуле, второй - диссоциация при растворении кислот, т.е. веществ, состоящих из полярных молекул с ковалентной связью. когда кристалл соли попадает в воду происходит постепенное его растворение. слой за слоем полярные молекулы воды, находящиеся в движении в результате соударений отделяют ионы от кристалл и переводят их в раствор. иначе протекает диссоциация полярных молекул. молекулы воды вызывают расхождение полюсов притянутой молекулы - поляризуют её. такая поляризация в комбинации с колебательным тепловым движением атомов, а также с непрерывным тепловым движением окружающихеё молекул приводит к распаду полярной молекулы на ионы и они гидратируются. при этом ион водорода н+ прочно связывается с молекулой воды и образует ион гидроксония н3о+. диссоциации веществ как ионного, так и молекулярного строения способствует полярность молекул растворителя. поэтому кроме воды, многие жидкости, состоящие из полярных молекул, являются ионизирующими растворителями.

потому что в нем содержится равное число отрицательных и положительных ионов