Регистрация Спросить otvet5GPT
GoldTask
08.06.2021 14:52
Химия
Есть ответ 👍

Сасо3(к)=сао+со2(г). при получении 201,6 л диоксида углерода,измеренного при нормальных условиях,поглощается 1808,1 кдж теплоты.вычмслить энтальпию образования оксида кальция.

115
408
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

serdykivka
serdykivka
4,5(13 оценок)
Caco₃(кр) = cao(кр) + co₂(г) как видно из уравнения реакции, на один моль cao приходится 1 моль co₂. 1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у. х моль газа занимает объем 201,6 л при н.у. х = 201,6/22,4 = 9 моль. значит, оксида кальция получилось тоже 9 моль. количество теплоты 1808,1 кдж поглощено при получении 9 моль cao. количество   теплоты     х   кдж поглощается при получении 1 моль cao х = 1808,1 / 9 = 200,9 кдж - это энтальпия δh (тепловой эффект)  реакции разложения карбоната кальция. будем считать, что реакция протекала при стандартных условиях: давлении 1 атмосфера, температуре 298 к (а не 0 °с - это уже нормальные условия). тогда тепловой эффект реакции можно считать стандартным: δh = δh°. тогда для расчета стандартной энтальпии образования cao из элементов δh⁰f(cao) можно использовать стандартные энтальпии образования  δh°f остальных реагентов по закону гесса: δh°  = σ δh°f  (продукты)  — σ δh°f  (реагенты)  δh° =  δh°f(cao) +  δh°f(co₂) -  δh°f(caco₃) отсюда δh°f(cao)  =  δh° - δh°f(co₂)  + δh°f(caco₃)  по справочным данным δh°f(co₂) = - 393,5 кдж/моль,  δh°f(caco₃) =  -1206,9 кдж/моль.  тогда  δh°f(cao) = 200,9 - (-393,5) + (-1206,9) кдж/моль  = -612,5 кдж/моль ответ: -612 кдж/моль. (по справочнику δh°f(cao) = - 635,5 кдж/моль)
тисрлю
тисрлю
4,7(55 оценок)
1. 2li+cl2=2licl 2. 2li+s=li2s 3 4. 4li+o2=2li2o 5.2li+2hcl=2lic+h2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS