10 . две реакции протекали с такой скоростью, что за единицу времени в первой образовался сероводород массой 3г, во второй - иодоводород массой 10г. какая из реакций протекла с большей средней скоростью? с "дано" .

Дано: скорость реакции выделения  h₂s   3 г в единицу времени, скорость реакции выделения hi   10 г в единицу времени,   решение. скорость реакции v - это  изменение количества одного из реагирующих веществ n за единицу времени dt в единице реакционного пространства v:           dn         dcv = =         vdt       dtпредположим, что объемы реакционного пространства для обеих реакций были одинаковы. тогда скорость реакции - скорость изменения количества вещества. количество вещества пропорционально массе вещества  и обратно пропорционально  молярной массе этого же вещества: n = m / m,m(h₂s ) = 34 г/моль,m(hi) = 128 г/мольn(h₂s)   = 3 г / 34 г/моль = 0,0882 моль n(hi) = 10 г / 128 г/моль = 0,0781 моль тогда скорость образования h₂s   0,0882 моль/единица времени, скорость образования hi 0.0781 моль/единица времени. скорость образования h₂s выше, чем скорость образования hi. ответ: реакция образования сероводорода h₂s.

  2naoh + cl2 → naclo + nacl + h2ocl(0)   -1e   cl(+1)         4hcl+mno2=mncl2+cl2+2h2o   mn(+4)   +2e   mn(+2)     /2/1     ок-ль       -2e   cl2(0)     /   /1       восс-ль