Сколько молей аммиака должно содержаться в 1 л 0.1 м раствора [ag(nh3)2]no3, чтобы прибавление 1.5 г kcl к 1 л раствора не вызвало выпадения aqcl?

комлексный ион [ag(nh3)2]+ диссоциирует по уравнению: [ag(nh3)2]+ = ag+ + 2nh3 (кн=[ag+]*[nh3]^2/[[ag(nh3)2]+]=7.2*10^-8); в 1 л 0.1 м раствора нитрата диамминсеребра [ag(nh3)2]no3 сод-ся соответственно по 0.1 молю ионов [ag(nh3)2]+ и (no3)-;

1)  найдем мол-ю концесцецию ионов ag+ и мол-л nh3 на основе кн:   ag+  = 2√7.2*10^-8*0.1 =  8.4853*10^-5 моль/л,  nh3  = 2√8.4853*10^-5 =  9.2116*10^-3 моль/л;

2)  считая, что добавление 1.5 г kcl (m=74.5  г/моль, n  cl-=n kcl=1.5/74.5=2.01*10^-2 моль) не увеличит объем роствора, найдем конц-ию ионов  ag+,  при которой осадок  agcl не образовался: пр agcl =  1.8*10^-10, след-но, с учетом конц-ии  cl-, конц-ия ag+ сос-т 1.8*10^-10/2.01*10^-2 =  9*10^-9 моль/л;

3)  конц-ия ag+, созданная за счет диссоциации комплексного иона [ag(nh3)2]+, превышает допустимую для условия невыпадения осадка agcl конц-ию ag+ в 8.4853*10^-5/9*10^-9=9.428*10^3 раз; следовательно конц-ию молекул  nh3  в соот-ии с условиями и выражением кн необходимо увеличить в 2√9.428*10^3=97 раз,  т.е. новая конц-ия молекулл  nh3  состоит 9.2116*10^-3*97=0.8935 моль/л  (15.1895  г), следовательно нужно добавить 0.8935-0.0092116=0.8842884 моль nh3  (15.0329028  г);

ответ: в 1 л 0.1 м раствора нитрата диамминсеребра [ag(nh3)2]no3 должно содержаться  15.1895 г nh3,  для этого в исходный раствор надо добавить  15.0329028 г  nh3.

12/26,1=45,977

16/69,55=23

1/4,35=22,9885

  водород = 23, значит значит малярная масса=23 если схнусоон, то 12х+12/(12х+у+45)=0,26   далее,23*2=46, 46-32=14, а это углерод и два водорода, значит нсоон