Вычислите объём водорода(н.у), который образуется при взаимодействии алюминия массой 8,1 г в водном растворе щёлочи.

    8,1 г                                                                                                                                                          х л

    2al            +              2 naoh  + 6h2o        ->       2na[al(oh)4] + 3h2

n = 2 моль                                                                                                                                              n=3 моль

м = 27 г/моль                                                                                                                                vm=22,4 л/моль

m = 54 г                                                                                                                                                    v = 67,2 л

8,1 г al        -        х л н2

54 г al        -          67,2 л н2

v(h2) = 8,1 * 67,2 / 54 = 10,08 л

2аl + 2nаон + 2н2о = 2nааlо2 + 3н2  количество вещества алюминия = m (масса 8,1г) / м (молярная масса 27 г/моль) = 0,3 моль  из уравнения реакции: количество вещества алюминия относится к количеству вещества (н2) = 2 : 3, т.е 1: 1,5 (получили при сокращении) ==> количество вещества (н2) больше в 1,5 раза ==> равно: 0,3 моль*1,5 = 0,45 моль.  v (н2) =  количество вещества (0,45 моль)*vm (22,4 л/моль (постоянное)) =  10,08 л 

А) n(сн3-сн=сн-›(-ch(ch3)-ch( б)2сн2=сн-сн2-сн2-сн3 +› 10со2 + 10н2о