Составить уравнение гидроксида солей, указать среду раствора: сульфат цинка, сульфат калия

266

321

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dias2050

Химия

4,6(30 оценок)

znso4 = zn(+2) + so4(-2) гидролиз по катиону

zn(+2) + hoh -> znoh(+) + h(+) кислая среда

zn(+2) + so4(-2) + hoh -> znoh(+) + so4(-2) + h(+)

2znso4 + 2h2o -> (znoh)2so4 + h2so4

k2so4 - не гидролизуется, т.к. соль образована сильным основанием и сильной кислотой.

jjiki

Химия

4,6(87 оценок)

Cuo+2hno₃=cu(no₃)₂+h₂o 1. определяем объем азотной кислоты в 200мл. 25%раствора: 100мл р-ра содержит 25мл hno₃ 200мл р-ра содержит хмл hno₃ х=200×25÷100=50мл. 2. находим массу 50мл. азотной кислоты: m=p×v m=1,15г/мл.×50мл.=57,5г. 3. рассуждаем: по уравнению реакции с 1 моль оксида меди вступает в реакцию 2 моль азотной кислоты. нам надо узнать, а 57,5г. азотной кислоты это сколько моль? масса 1 моль hno₃=1+14+16х3=63г. 1мольhno₃ это 63г. тогда хмольhno₃ это 57,5г. х=57,5г.×1моль÷63=0,9моль 4. определяем какое количество оксида меди будет взаимодействовать с 0,9 моль азотной кислоты: по уравнению реакции на 1 мольcuo требуется 2мольhno₃ тогда н а х мольcuo требуется 0,9мольhno₃ х=1моль×0,9моль÷2моль=0,45мольcuo 5. определяем массу оксида меди количеством вещества 0,45моль масса 1 мольcuo=64+16=80г масса 0,45мольcuo это хг. х=0,45моль×80г.÷1моль=36г. 6. ответ: с 200мл. 25% раствора азотной кислоты плотностью 1,15г/мл. вступит в реакцию оксид меди массой 0,36г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.