Химия: Vb= 6 моль b+o2= b2o3 найти: v моль(b2o3)

SnowWhite98

04.07.2022 06:08

Химия

Есть ответ 👍

Vb= 6 моль b+o2= b2o3 найти: v моль(b2o3)

134

279

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dkim7985

Химия

4,4(70 оценок)

4b+3o2=2b2o3 соотношение бора и кислорода - 4: 3 (по уравнению) если бора взяли 6 моль, то кислорода - 4,5. можно найти это с пропорции: 6/4=x/3, откуда x=(6*3)/4=4.5 (моль)

L00KING

Химия

4,5(51 оценок)

2. hg(clo3)2 = hg(2+) + диссоциация катод: hg(2+) + 2e = hg(0) восстановление анод: 2h2o - 4e = o2 + 4h(+) окисление общий коэффициент равен 4: 2hg(2+) + 2h2o = 2hg(0) + o2 + 4h(+) полное уравнение электролиза: 2hg(clo3)2 + 2h2o = 2hg + o2 + 4hclo3 кислородсодержащие кислоты не окисляются на аноде, вместо них окисляются молекулы воды. n(hg) = n(o2)x2 = [v(o2)/vm]x2 = [112,5/22,4]x2= 10,04 моль, m(hg) = n(hg)xm(hg) = 10,04x201 = 2019 г. 3. sn(no3)2 = sn(2+) + диссоциация катод: sn(2+) + 2e = sn(0) восстановление анод: 2h2o - 4e = o2 + 4h(+) окисление общий коэффициент равен 4: 2sn(2+) + 2h2o = 2sn(0) + o2 + 4h(+) полное уравнение электролиза: 2sn(no3)2 + 2h2o = 2sn + o2 + 4hno3 n(sn) = n(o2)x2 = [v(o2)/vm]x2 = [156,8/22,4]x2= 14 моль, откуда m(sn) = n(sn)xm(sn) = 14x119 = 1666 г. 1. rbcl = rb(+) + катод: 2h2o + 2e = h2 + анод: - 2e = cl2(0) 2rbcl + 2h2o = 2rboh + cl2 + h2 тоже самое по аналогии с licl: 2licl + 2h2o = 2lioh + h2 + cl2 au2co3 = 2au(+) + co3(2-) катод: au(+) + 1e = au(0) анод: 2h2o - 4e = o2 + 4h(+) 4au(+) + 2h2o = o2 + 4au(0) + 4h(+) 2au2co3 + 2h2o = 4au + o2 + 2h2co3 по аналогии с cdco3: 2cdco3 + 2h2o = 2cd + o2 + 2h2co3 k2so4 = 2k(+) + so4(2-) катод: 2h2o + 2e = h2 + анод: 2h2o - 4e = o2 + 4h(+) 2h2o = (электролиз) = 2h2 + o2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.