Al=al2(so4)3=al(oh)3=al(no3)3=k[al(oh)4] решите всю цепочку до завтра

187

485

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

evgehafly

Химия

4,8(60 оценок)

Первая и третья реакции у эсмеральды записаны правильно. вторая реакция - неверно: гидролиз сульфата алюминия по катиону обратим и пойдет преимущественно по первой ступени; будет образовываться основная соль - гидроксосульфат алюминия: al2(so4)3 + 2h2o = 2al(oh)so4 + h2so4 (молекулярное) al3+ + h2o = al(oh)2+ + h+ (сокращенное ионное) . поэтому гидроксид алюминия получают по обменной реакции со щелочью: гидроксид алюминия нерастворим и выпадает в осадок (отметьте стрелочкой) , поэтому реакция пойдет до конца: al2(so4)3 + 6naoh = 2al(oh)3 + 3na2so4 четвертая реакция - предположительно, сплавление нитрата алюминия с гидроксидом калия: al(no3)3 + 4koh = kalo2 + 3kno3 + 2h2o (3 моль щелочи идут на связывание нитрат-ионов в нитрат калия, 1 моль - на образование метаалюмината калия; во всяком случае, чтобы получить метаалюминат калия из амфотерного гидроксида алюминия, его сплавляют с гидроксидом калия: al(oh)3 + koh = kalo2 + 2h2o) 2 al + 3 h2so4 = al2(so4)3 + 3 h2 al2(so4)3 + 6 h2o = 2 al(oh)3 + 3 h2so4 al(oh)3 + 3 hno3 = al(no3)3 + 3 h2o al(oh)3 + koh = k[al(oh)4] 2al+3h2so4-> al2(so4)3+3h2 al2(so4)3+3h2o-> 2al(oh)3+3h2so4 al(oh)3+3hno3-> al(no3)3+3h2o

езо1

Химия

4,4(30 оценок)

ответ:

1 б

2 д

3 а

4г

объяснение:

нужно хорошо знать и понимать формулы вещества для начала.

например, хлорид бария-bacl2, хлорид железа- fecl3

потом сделаешь любое уравнение с этими веществами и сначала молекулярное а потом ионные и смотришь что сокращается

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.