Решить относительная плотность паров органического вещества по азоту равна 5. при сжигании 35г этого соединения получен оксид углерода (iv),занимающий при н.у. объём 56л и вода массой 45г. выведите молекулярную формулу органического вещества.

1. находим молярную массу вещества: m(вещ.) = d(n₂) х m(n₂).= 5 х 28г./моль =140 г./моль

2. находим количество вещества   в веществе массой 35г. n(вещ) = m(вещ.)  ÷  m(вещ.) = 35г.÷140г./моль= 0,25моль

3.    найдём количества вещества  c,  h  по формулам:

n = v/vm        и         n =  m/m 

n(c) = n(co₂)=  v/vm  =56 л ÷  22,4 л/моль= 2,5моль

n(h) =   (2 x m(h₂o)  ÷  m  = (2 x 45 г) ÷  18 г/моль = 5моль

3. определим наличие кислорода в формуле вещества:

m(c) = n(c) x m(c)  = 2,5 моль x 12 г/моль = 30 г

m(h) = n(h) x m(h)  = 5 моль x 1 г/моль = 5 г

  m(o) =  m(вещества) – (m(c) +  m(h)) = 35 г  – (30 г + 5 г) = 0 г, следовательно кислород отсутствует в веществе  и это углеводород -  cxhy

4. находим формулу:

n(cxhy) : n(с) : n(н)  = 0,25 :   2,5 : 5 = 1: 10: 20     

  к  целым числам  пришли путём деления всех  чисел  на меньшее из них, т.е. на  0,25)

  следовательно, 1 моль вещества содержит 10 моль углерода и 20 моль водорода, таким образом, искомая формула с₁₀н₂₀.

проверяем: m(с₁₀н₂₀) = 12x10+1x20 =140г./моль

5. формула искомого вещества  с₁₀н₂₀