С. 1) составить уравнения реакции диссоциации: nacl, cuso4, k2co3, hno3. 2) с какими из веществ будет реагировать оксид натрия co2, соляная кислота, вода серная килсота. записать уравнения в молекулярном и ионном виде. 3) массовая доля всех элементов в k2 co3.

179

459

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Almas171795

Химия

4,5(5 оценок)

1) nacl = na(1+) + cl(1-)

cuso4 = cu(2+) + so4(2-)

k2co3 = 2k(1+) +co3(2-)

hno3 = н(+) +

2) оксид натрия na2o (основный)

na2o + co2 = na2co3

2na2o + 2hcl = 2nacl + h2o

na2o + h2o = 2naoh

na2o + h2so4 = na2so4 + h2o

3) k=64%, c=9.8%, o=26%

Kurolama

Химия

4,4(91 оценок)

Мso2 = 64 г/моль, m n2 = 28 г/моль; если масса n2 в 80/20 = 4 раза больше массы so2, т.е. в расчете на 1 моль so2, n2 взят в кол-ве = (64*4)/28 = 9.143 моль; а) naoh + so2 = nahso3, б) nahso3 + naoh = na2so3 + h2o; n naoh = (1000*0.04)/40 = 1 моль, м nahso3 = 104 г/моль, м na2so3 = 126 г/моль, т.к. м.д. nahso3 и na2so3 одинаковы, то их массы одинаковы, значит их мольное соотн-е = 126/104 к 1 = 1.2115 к 1; n na = n naoh, х моль na2so3 сод-т 2*х моль атомов na и х моль атомов s, 1.2115*х моль nahso3 - 1.2115*х моль атомов na и 1.2115*х моль атомов s, тогда 2*х+1.2115*х = 1, откуда х = 0.3114 моль; n so2 = n s = 0.3114+1.2115*0.3114 = 0.6886611 моль; т.о. v смеси so2 и n2 составит 22.4*(0.6886611/(1/(1+9. = 156.466 л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.