Составьте нужные схемы для получения гидроксида алюминия , а затем уравнения реакций. объясните почему невозможно получить гидроксид алюминия из алюминия прямым путем

гидрокси́д алюми́ния, вещество с формулой ~\mathrm{al(oh)_3} (а также ~\mathrm{h_3alo_3}, ~\mathrm{halo_2} и ~\mathrm{[al_2o_3 \cdot h_2o] \cdot n h_2o}) — соединение оксида алюминия с водой. белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.  получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:   \mathrm{alcl_3 + 3 \ naoh \longrightarrow \ al(oh)_3 \downarrow + 3 \ nacl}  свежеосаждённый гидроксид алюминия способен взаимодействовать с:   кислотами  \mathrm{al(oh)_3 + 3 \ hcl \longrightarrow \ alcl_3 + 3 \ h_2o}  щелочами  \mathrm{al(oh)_3 + \ naoh \longrightarrow \ na[al(oh)_4]}  высушенный гидроксид алюминия — представляет собой белое кристаллическое вещество, нерастворимое в кислотах и щёлочах.

 

 

а получить нельзя , т.к годроксид не растворим в воде

1сильные-сероводородная к-та(h2s),гидроксид бария ba(oh)2,хлорид алюминия(alcl3) cлабые-азот,глицерин 2.а)электролитами являются в-ва,которые проводят эл.ток(растворимые) б)соли-вещества,при растворении в воде положительно заряженные катионы металла(nh4исключение)и отрицательно заряженные анионы 3.карбонат натрия,нитрат бария,оксид алюминия h2so4+na2co3=na2so4+h2o+co2 2h+so4+2na+co3=2na+so4+h2o+co2 2h+co3=h2o+co2 h2so4+ba(no3)2=2hno3+baso4 2h+so4+ba+2no3=2h+2no3+baso4 ba+so4=baso4 3h2so4+al2o3=al2(so4)3+3h2o 3h+so4+al2o3=2al+3so4+3h2o al2o3+3h=2al+3h2o   4.w в новом-ре=300/800=0,375(37,5%) 5. б)2hno3+mg(oh)2=2h2o+mg(no3)2 2h+no3+mg+2oh=2h2o+mg+2no3 : 6na(oh)(р-р)+p2o5=2na3po4+3h2o m(p2o5)=142г/моль n(p2o5)=14,2г: 142г/моль=0,1моль n(naoh)=0,1моль*6=0,6моль m(naoh)=0,6моль*40г/моль=24г w(naoh)=24г/160г=0,15(15%)