askerova1408

29.03.2022 06:49

Химия

Есть ответ 👍

Способы получения кислорода и свойства кислорода и применений

100

291

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Топтоппатимейкер

Химия

4,7(66 оценок)

1. в настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. основным промышленным способом получения кислорода является криогенная ректификация. также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной технологии. в лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных под давлением около 15 мпа.

небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия kmno4:

2kmno4→k2mno4+mno2+o2↑ используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода н2о2 в присутствии оксида марганца(iv):

2 h2o2=2 h2o+o2

кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) kclo3:

2 kclo3=2 kcl+3o2

к лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей, а также разложение оксида ртути(ii) (при t = 100 °c):

2 hgo=2 hg+o2

на подводных лодках обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа, выдыхаемого человеком: 2 na2o2+2 co2=2 na2co3+o2

взаимодействие c металламив результате реакции образуется оксид этого металла.4al + 3o2 = 2al2o3; 3fe + 2o2 = fe3o4.взаимодействие с неметалламипри этом образуется оксид этого неметалла.сера взаимодействует с кислородом при 250°с: s + o2 = so2.горение фосфора с образованием оксида фосфора (v) начинается при 60 °с: 4р + 5о2 = 2р2о5.графит реагирует с кислородом при 700-800 °с: с + о2 = со2.с водородом кислород взаимодействует при 300 °с: 2н2 + о2 = 2н2о.взаимодействие с некоторыми сложными веществамив этом случае образуются оксиды элементов, из которых состоит молекула сложного вещества.2cus + 3o2 = 2cuo + 2so2; сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о.

кислород – второй по электроотрицательности элемент, поэтому в окислительно-восстановительных процессах он выступает в качестве окислителя. горение, гниение, ржавление и дыхание протекают при участии кислорода.

только при взаимодействии с фтором он проявляет восстановительные свойства:

o2 + f2 = f2o2 (в электрическом разряде).

дифторид кислорода может быть получен при быстром пропускании фтора через 2 % раствор щелочи:

2f2 + 2naoh = of2 + 2naf + h2o. 3. применение o2: для интенсификации процессов получения чугуна и стали, при выплавке цветных металлов, как окислитель в различных хим.производствах, для жизнеобеспечения на подводных кораблях, как окислитель ракетного топлива ( жидкий кислород), в медицине, при сварке и резке металлов. применение o3: для обеззараживания питьевой воды, сточных вод, воздуха, для отбеливания тканей.

AFilchac

Химия

4,4(29 оценок)

Через с кислородом

Саша11111111111уу

Химия

4,4(97 оценок)

na2o, h2so4, co2, ca(oh)2, na2o

h2so4+ca(oh)2=caso4+h2o

серная кислота + гидроксид кальция=сульфат кальция + вода

сa(oh)2+co2=caco3+2h2o

гидроксид кальция + углекислый газ=карбонат кальция + вода

na2o+h2o=2naoh

оксид натрия + вода= гидроксид натрия

na2o+co2=na2co3

оксид натрия + углекислый газ=карбонат натрия

na2o+h2so4=na2so4+h2o

оксид натрия + серная кислота= сульфид натрия + вода

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.