Масса осадка, образующегося при пропускании 5,6 л (н.у) углекислого газа через избыток известковой воды равна: а) 100г, б) 25г, в) 14,25г, г)50г. дайте ответ с решением !

                              5,6 л                                      х г

    ca(oh)2                +            co2          =                caco3        +        h2o

                                                            n = 1 моль                          n = 1 моль

                                                      vm = 22,4 л/моль        mr = 100 г/моль

                                                      v = 22,4 л                                  m = 100 г

5,6 л со2    -      х г сасо3

22,4 л со2  -  100 г сасо3

m(caco3) = 5,6 * 100 / 22,4 = 25 г

ответ: б

n(H2SO4) = 2 mol

m(H2O)  = 100 g

------------------

w(H2SO4) = ?

1. определяем массу серной кислоты

M(H2SO4) = 98 g/mol

m(H2SO4) = n*M= 2 * 98 = 196 g

2. Определяем массу раствора

m(ppa H2SO4) = m(H2SO4) + m(H2O) = 196 + 100 = 296 g

3. находим массовую долю раствора

W(H2SO4) = m(H2SO4) / m(ppa H2SO4) * 100% = 196 / 296 * 100% = 66.22%

ответ 66.22%

Объяснение: