Какие из этих групп веществ взаимодействуют с раствором разбавленной серной кислоты: а)cu,cuo,cu(oh)2 б)zn,zno,zn(oh)2 в) na,na2o,naoh,nacl распишите почему ,составьте уравнения реакций

138

221

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ann4121

Химия

4,5(86 оценок)

Правильный ответ: б zn+h2so4=znso4+h2 zno+h2so4=znso4+h2o zn(oh)2+h2so4=znso4+h2o медь-металл слабой активности,не взаимодействует с разбавленной серой кислотой, поэтому первый вариант отпадает. натрий-щелочной металл в растворе с серной кислотой сначала вступает в реакцию с водой образуя соль, а только потом реагирует с кислотой. значит 3 вариант тоже отпадает.

trokhymukjulia

Химия

4,6(36 оценок)

Какая масса оксида алюминия получится при взаимодействии кислорода с 162 г. алюминия содержащего 5% примесей дано: m₁(al) = 162 ω%прим.=5% m(al₂o₃) -? 1. находим массу примесей и массу чистого алюминия: m(прим.)= ω%×m₁(al)÷100= 5 × 162 ÷100 =8,1г. m(al)=162г.-8,1г=153,9г. 2. находим количество вещества n в 153,9г алюминия по формуле: n = m÷m n(al) = 153,9г.÷102г./моль= 1,5 моль. 3. записываем уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом: 4al + 3o₂ = 2al₂o₃ 4. анализируем: по уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2 моль оксида алюминия, тогда если будет взаимодействовать 1,5 моль алюминия то образуется количество оксида алюминия в два раза меньше: n(al₂o₃) = 1,5÷2 = 0,75моль 5, находим молярную массу оксида алюминия: m(al₂o₃)=2×27+16×3=102г./моль 6. определяем массу оксида алюминия количеством вещества 0,75моль по формуле: m = n×m m(al₂o₃) = 0,75моль×102г./моль= 76,5г. 7. ответ: при взаимодействии 162г. алюминия, содержащего 5% примесей с кислородом образуется оксид алюминия массой 76,5г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.