Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии карбоната калия массой 150 г со 130 мл 18%-ного раствора серной кислоты(р=1,12г/мг)

K₂co₃  + h₂so₄  = k₂so₄ + h₂o + co₂↑ m(k₂co₃) =  138 г/мольm(k₂co₃) = 150 г m(h₂so₄) = 98 г/моль v(h₂so₄) = 130 мл d(h₂so₄) = 1.12 г/мл w(h₂so₄) = 18% vm = 22.4 л/моль v(co₂) - ? согласно уравнению реакции, стехиометрические соотношения реагентов и продуктов должны быть такими:   k₂co₃  + h₂so₄  = k₂so₄ + h₂o + co₂↑ 138 г       98 г                                   22,4 л 150 г        26.2 г                               х л надо выяснить, находятся ли реагенты в стехиометрических отношениях. возможно, какой-то реагент дан в избытке. найдем массу серной кислоты. m(h₂so₄) = w(h₂so₄)* d(h₂so₄) * v(h₂so₄) = 0.18*130 мл*1,12 г/мл = = 26,2 г как видно, серная кислота дана с недостатком. она полностью прореагирует с карбонатом, а часть карбоната останется. расчет углекислого газа нужно вести исходя из массы кислоты, а не карбоната. х = 26,2 г * 22,4 л / 98 г = 6 л ответ: 6 л co₂

ответ: хлорида аммония и нитрата серебра