2007arttt
29.07.2021 22:03
Химия
Есть ответ 👍

Cl2-hcl-nacl-agcl. реакцию 1 и 2 составить овр, а реакцию 3 составить полное и сокращенное ионное уравнение реакции.

191
290
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

emmavalse
4,4(54 оценок)

Это типа уравнения реакций следующих превращений?
denislabynsky
4,7(5 оценок)

1. разб. h2so4 будет взаимодействовать с fe, cao, cacl2, naoh.

ps насчёт оксида брома (7), не скажу точно, но его даже не синтезировали.

fe+h2so4(разб)=feso4+h2

fe(0) -2e=fe(+2) окисление, восстановитель.

2h(+1)+2e=h2(0) восстановление, окислитель.

cao+h2so4(разб)=caso4+h2o

не овр.

cacl2+h2so4(разб)=caso4+2hcl

не овр.

2naoh+h2so4(разб)=na2so4+2h2o

не овр.

 

2. а) ca(no3)2=ca(no2)2+o2

n(+5)+2e=n(+3) восстановление, окислитель.

o(-2)-2e=o(0) окисление, восстановитель.

овр такое же в б) и в).

б) fe(no3)2=fe(no2)2+o2

в) hg(no3)2=hg(no2)2+o2. hgno2, при дальнейшем нагреве образует металл.

 

3. c+o2=co2 уголь восстановитель.

      c+2s=cs2 уголь восстановитель.

4. 1)p+3li=li3p.

2) li3p+3h2o=ph3+3lioh

из фосфина получить оксид, сначало нужно получить обычный фосфор, потом его сжечь).

3) 2ph3=(t разложение) 2p+3h2

4) 4p+5o2=2p2o5

5) p2o5+3cao=ca3(po4)2

6) ca3(po4)2+3h2=3ca+2h3po4

5. 4p+5o2=2p2o5

n(p)=m/m= 0.4

n(p)=n(o)

m(o)=n*m=0.4*16=6.4

v(o)=n*vm=0.4*22.4=8.96

     

     

 

 

 

 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS