3,2 г меди растворили в 100 г 30% раствора азотной кислоты. вычислите массовую долю нитрата меди (ii) в полученном растворе

Разбавленная (30%) азотная кислота реагирует с медью с образованием нитрата меди (ii) и газа no: 3  cu + 8  hno₃ =  3  cu(no₃)₂  + 4  h₂o +2  no a(cu) =  63,5  г/моль m(cu(no₃)₂) =  187,6 г/моль m(no) = 30 г/моль3  cu       +   8  hno₃   =   3 cu(no₃)₂  + 4  h₂o + 2  no 3*63,5 г                           3*187,6 г                       2*30 3,2 г                               х г                                 у г  х = 3,2*3*187,6 / (3*63,5) = 9,45 г. cu(no₃)₂ если бы no не улетучивался бы, то массовая доля нитрата меди вычислялась бы так: 9,45 г - масса нитрата меди, 100 г + 3,2 г - масса раствора (100 г азотной кислоты и 3,2 г меди), w(cu(no₃)₂) = 9.45 / (100+3.2) = 0,091 = 9,1%. однако из-за того, что no улетучивается, масса полученного раствора будет меньше на массу улетучившегося газа у:   у = 3,2*2*30 / (3*63,5) = 1,0 г no масса раствора: 100 г (hno₃)+ 3.2 г (cu) - 1.0  г (no) = 102.2 г массовая доля нитрата меди: 9.45 / 102,2 = 0,092 = 9,2% ответ: 9,2%

Формула h2o,молекулярная масса=1*2+16=2+16=18