1)-бензол не реагирует с: 1)бромом, 2)хлором, 3)хлороводородом, 4)азотной кислотой 2)-ацетилен образуется при: 1)гидролизе карбида алюминия, 2)гидрировании этилена, 3)гидратации пропилена, 4)гидролизе карбида кальция 3)-в лаборатории этилен получают: 1)разложением этана, 2)гидролизом карбида кальция, 3)взаимодействием этанола с концентрированной серной кислотой, 4)пиролизом бензола 4)-при взаимодействии пропена с хлороводородом преимущественно образуется: 1)2-хлорпропан, 2)1-хлорпропан, 3)пропанол-1, 4)пропанол-2 5)-при взаимодействии пропена с водой преимущественно образуется: 1)2-хлорпропан, 2)1-хлорпропан, 3)пропанол-1, 4)пропанол-2 6)-в реакцию гидрирования способен вступать: 1)этилен, 2)этин, 3)циклогексан, 4)бутан

297

452

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

serovau85

Химия

4,7(3 оценок)

1.хлороводородом.2.гидрирование этилена3.взаимодействие этанола с концентрированной серной кислотой.4.либо а либо б5.36.этин.

mkazancev228

Химия

4,5(28 оценок)

Объяснение:

Смесь углерода и кремния общей массой 40,0 г растворили в избытке конценого раствора гидроксида натрия, при этом выделилось 26,88 л (н.у.) газа. Найдите массовую долю углерода в смеси,

Omвеm: 58%.

Концентрированный раствор щелочи на углерод не действует, а кремний реагирует со щелочью легко при нагревании:

Si + 2 NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑

По условию задачи выделилось 26,88 л водорода при н.у. Это соответствует 26,88 л : 22,4 л/моль = 1,2 моль

0,6 моль 1,2 моль

Si + 2 NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑

Таким образом, см. уравнение в реакцию вступило 0,6 моль кремния или 28 г/моль х 0,6 моль = 16,8 г

Тогда в смеси масса углерода составляла: 40 г - 16,8 = 23,2 г

23,2 г : 40 г = 0,58 или 58%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.