Установите формулу дигидрата галогенида металла, если известно, что один из его ионов имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6, а масса металла в нем больше массы воды в 3.81 раза.

Пусть формула дигидрата галогенида металла  mehalₓ * 2h₂o 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ - это конфигурация иона хлора cl⁻ и ионов металлов из начала следующего периода - калия k⁺,  кальция ca²⁺, скандия sc³⁺  (объяснение. у нейтрального атома хлора конфигурация 3s²3p⁵. при присоединении одного электрона атом хлора превращается в хлорид-ион cl⁻, его конфигурация 3s²3p⁶. у калия конфигурация 3s²3p⁶4s¹. при потере одного внешнего 4s-электрона образуется иона k⁺ с конфигурацией 3s²3p⁶. также и у кальция 3s²3p⁶4s² -> 3s²3p⁶, скандия 3s²3p⁶4s²3d¹ - > 3s²3p⁶).  найдем атомную массу металла. масса воды - m(2 h₂o ) = 2*18 = 36 г/моль масса металла 3,81*36 = 137,16 г/мольпо таблице менделеева наиболее близкий по массе металл - барий. a(ba) = 137,3 г/моль.  электронная конфигурация атома бария 6s², значит у галогенид-иона электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. как мы знаем, этой конфигурации соответствует хлорид-ион cl⁻ значит, формула вещества bacl₂ * 2 h₂o

2na + 2hoh = 2naoh + h₂↑ 2naoh + co₂  = na₂co₃ + h2o na₂co₃ + li = li₂co₃ + na (разложением не получится, так как карбонаты щелочных металлов не разлагаются при нагревании) 2na + na₂o₂ = 2na₂o na₂o + 2hcl = 2nacl + h₂o 2nacl (электролиз) = 2na + cl₂↑ 2na + h₂ = 2nah nah + hoh = naoh + h₂↑ al(oh)₃ + naoh = na₃[al(oh)₆]