)мне нужны примеры следующих реакций (7 класс,так чтоб не сильно сложные, если можно): 1. щелочь+соль=новая соль + новое основание 2. соль+ кислота= новая соль+новая кислота 3. соль+соль = новая соль+новая соль 4. соль+металл= новая соль+новаый металл 5. щелочь+ кислотный оксид= соль+ вода 6. основание+ кислота= соль+ вода 7.металл+ кислота= соль+водород 8. основный оксид+ кислота= соль+вода 9. металл+ неметалл= соль 10. основный оксид+ кислотный оксид= cоль

179

355

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

dashechka1707

Химия

4,8(78 оценок)

1. feso4+2naoh=na2so4+fe(oh)2 2.bacl+h2so4=baso4+2hcl3. cacl2+na2co3=caco3 + 2nacl4.3cucl2+2al=3cu +2alcl35.co2+2naoh=na2co3+h2o6.ca(oh)2+2hcl=cacl+2h2o7.6hcl+2al+2alcl3+3h28.cao=2hcl=cacl2+h2o9.cu+cl=cucl10.cao+n2o5=ca(no3)2

kmodeste

Химия

4,7(66 оценок)

1) feso4+2naoh=na2so4+fe(oh)2 стрелочка вверх

2)bacl+h2so4=baso4осел+2hcl3) cacl2+na2co3=caco3 осел+ 2nacl

4)3cucl2+2al=3cu осел +2alcl3

5)co2+2naoh=na2co3+h2o6)ca(oh)2+2hcl=cacl+2h2o

7)6hcl+2al+2alcl3+3h2испарился8)cao=2hcl=cacl2+h2o

9)cu+cl=cucl

10)cao+n2o5=ca(no3)2

olysenko290

Химия

4,8(99 оценок)

2,8 г х г h2so4 + 2koh -> k2so4 + 2h2o n=1 моль n=1 моль м = 56 г/моль м = 174 г/моль m=56 г m=174 г 2,8 г кон - х г k2so4 56 г кон - 174 г k2so4 m(k2so4) = 2,8 * 174 / 56 = 8,7 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.